Question

【題目】25℃時，常見的無機酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表，下列選項正確的是（　　）

氫氰酸（HCN）	碳酸（H2C03）	氫氟酸（HF）
K=4.9×10﹣10	K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11	K=6.61×10﹣4

A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣

B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）

C. 25℃時CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5

D. NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)

【答案】C

【解析】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性H2CO3＞HCN＞HCO3-，結(jié)合強酸制取弱酸知，氰化鈉溶液中通入少量CO2只能發(fā)生以下反應CN﹣+H2O+CO2=HCN+ HCO3-，故A錯誤；B、NaCN溶液顯堿性，HCN溶液顯酸性，選項中沒有已知混合時NaCN與HCN量的相對大小，無法判斷溶液的酸堿性，也無法判斷離子濃度大小，故B錯誤；C、HCN的電離常數(shù)K與CN的水解常數(shù)Kh的乘積等于Kw，則有Kh=≈1.6×10-5，故C正確；D、等體積等濃度的NaCN溶液與HCN溶液混合所得溶液的物料守恒為：2c(Na+)=c(CN)+c(HCN)，而選項中沒有已知NaCN與HCN量的相對大小，無法判斷，故D錯誤。故選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】室溫下，向20.00 mL 0.8molL﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 molL﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�

A. 常溫下，1.0 molL﹣1HA的溶液的pH=0

B. a、b、c三點，a點混合溶液中c（Na+）最大

C. a、b兩點的溶液中水的離子積Kw（a）=Kw（b）

D. c點時消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

Answer 1

【答案】D

【解析】HA與NaOH恰好反應時，反應放熱最多，溶液的溫度最高。由圖可知c點溶液的溫度最高，則c點時，HA與NaOH恰好反應生成NaA，而此時溶液pH大于7，說明NaA為強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸；A、弱酸在溶液中部分電離，所以常溫下，1.0molL1HA的溶液中c(H+)小于1mol/L，則pH大于0，故A錯誤；B、Na+不發(fā)生水解，所加NaOH體積越大，所得溶液c(Na+)越大，故三點中c點c(Na+)最大，故B錯誤；C、升高溫度促進水的電離,水的電離常數(shù)增大，b點溫度高于a點，所以水的離子積Kw(a)＞Kw(b)，故C錯誤；D、c點時，HA與NaOH恰好反應，所以向20.00mL0.8mol/L一元酸HA溶液中滴入0.8mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH為20mL，故D正確。故選D。