【題目】25℃時(shí),常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表,下列選項(xiàng)正確的是( )
氫氰酸(HCN) | 碳酸(H2C03) | 氫氟酸(HF) |
K=4.9×10﹣10 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 | K=6.61×10﹣4 |
A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2:2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有:c(Na+)>c(CN﹣)>c(HCN)>c(H+)>c(OH-)
C. 25℃時(shí)CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5
D. NaCN與HCN的混合溶液中:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
【答案】C
【解析】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)知,酸性H2CO3>HCN>HCO3-,結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸知,氰化鈉溶液中通入少量CO2只能發(fā)生以下反應(yīng)CN﹣+H2O+CO2=HCN+ HCO3-,故A錯(cuò)誤;B、NaCN溶液顯堿性,HCN溶液顯酸性,選項(xiàng)中沒(méi)有已知混合時(shí)NaCN與HCN量的相對(duì)大小,無(wú)法判斷溶液的酸堿性,也無(wú)法判斷離子濃度大小,故B錯(cuò)誤;C、HCN的電離常數(shù)K與CN的水解常數(shù)Kh的乘積等于Kw,則有Kh=≈1.6×10-5,故C正確;D、等體積等濃度的NaCN溶液與HCN溶液混合所得溶液的物料守恒為:2c(Na+)=c(CN)+c(HCN),而選項(xiàng)中沒(méi)有已知NaCN與HCN量的相對(duì)大小,無(wú)法判斷,故D錯(cuò)誤。故選C。
【題型】單選題
【結(jié)束】
19
【題目】室溫下,向20.00 mL 0.8molL﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 molL﹣1的NaOH溶液,溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線(xiàn)如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A. 常溫下,1.0 molL﹣1HA的溶液的pH=0
B. a、b、c三點(diǎn),a點(diǎn)混合溶液中c(Na+)最大
C. a、b兩點(diǎn)的溶液中水的離子積Kw(a)=Kw(b)
D. c點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL
【答案】D
【解析】HA與NaOH恰好反應(yīng)時(shí),反應(yīng)放熱最多,溶液的溫度最高。由圖可知c點(diǎn)溶液的溫度最高,則c點(diǎn)時(shí),HA與NaOH恰好反應(yīng)生成NaA,而此時(shí)溶液pH大于7,說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,所以HA為弱酸;A、弱酸在溶液中部分電離,所以常溫下,1.0molL1HA的溶液中c(H+)小于1mol/L,則pH大于0,故A錯(cuò)誤;B、Na+不發(fā)生水解,所加NaOH體積越大,所得溶液c(Na+)越大,故三點(diǎn)中c點(diǎn)c(Na+)最大,故B錯(cuò)誤;C、升高溫度促進(jìn)水的電離,水的電離常數(shù)增大,b點(diǎn)溫度高于a點(diǎn),所以水的離子積Kw(a)>Kw(b),故C錯(cuò)誤;D、c點(diǎn)時(shí),HA與NaOH恰好反應(yīng),所以向20.00mL0.8mol/L一元酸HA溶液中滴入0.8mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH為20mL,故D正確。故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,T時(shí)刻改變某一條件,離子濃度變化如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下,PbI2的Ksp為2×10-6
B.溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,PbI2的溶解度不變,Pb2+濃度不變
C.T時(shí)刻改變的條件是升高溫度,因而PbI2的Ksp增大
D.常溫下Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液, PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下圖有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,各物質(zhì)均是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中A為紅色金屬單質(zhì),B能參與植物的光合作用。C、D為黑色粉末,F(xiàn)為可用于改良酸性土壤的堿,G為難溶性物質(zhì),H為難溶性藍(lán)色物質(zhì)(圖中部分生成物已省略)。
(1)用化學(xué)式表示: D________,G___________;
(2)寫(xiě)出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________;
(3)光合作用生成的淀粉在人體內(nèi)變成葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖在酶的催化作用下發(fā)生緩慢氧化,同時(shí)放出熱量,寫(xiě)出葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分別與AgNO3溶液反應(yīng),當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3:2:1時(shí),三種溶液的體積比為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(OH-)相等
B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C. 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三種溶液中NH4+的濃度:②>③>①>④
D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù):N前>N后
【答案】C
【解析】A、Ba(OH)2為強(qiáng)堿,抑制水的電離,Na2C03為強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32-結(jié)合水中的H+,從而促進(jìn)水的電離,因此Na2C03溶液中水電離的c(OH)大,故A錯(cuò)誤;B、溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),c(Na+)>c(Cl-),根據(jù)醋酸鈉的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以(Cl-)=c(CH3COOH),c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH),故B錯(cuò)誤;D、①NH4HCO3中NH4+水解呈酸性,HCO3水解呈堿性,促進(jìn)NH4+的水解;②NH4HSO4在水溶液中完全電離出H+,抑制NH4+的水解;③NH4Fe(SO4)2中,Fe3+水解呈酸性,但Fe3+水解產(chǎn)生H+的濃度小,它對(duì)抑制NH4+的水解抑制程度小;④NH3H2O部分電離,產(chǎn)生的NH4+濃度比鹽溶液中的小,故四種溶液中NH4+的濃度:②>③>①>④,故C正確;D、根據(jù)電荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(ClO),所以NaClO(aq)中離子總濃度為2[c(Na+)+c(H+)];根據(jù)電荷守恒NaCl(aq)中離子總濃度也為2[c(Na+)+c(H+)];等濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中c(Na+)相同,NaClO溶液中ClO-水解,溶液呈堿性,c(OH)>c(H+),c(H+)<,而NaCl(aq)中,c(OH)=c(H+)=,所以NaClO(aq)中c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+),所以等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少:N前<N后,故D錯(cuò)誤。故選C。
【題型】單選題
【結(jié)束】
17
【題目】常溫下,有下列四種溶液:
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L 鹽酸 | pH = 3鹽酸 | 0.1mol/L 氨水 | pH = 11氨水 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 由水電離出的c(H+):①>③
B. ③稀釋到原來(lái)的100倍后,pH與④相同
C. ①與③混合,若溶液pH = 7,則V(鹽酸)>V(氨水)
D. ②與④混合,若溶液顯堿性,則所得溶液中離子濃度可能為:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】只要用一種試劑,可區(qū)別NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四種溶液,這種試劑是( )
A.HCl
B.NaOH
C.AgNO3
D.BaCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的下列金屬分別跟足量鹽酸反應(yīng),同溫同壓下產(chǎn)生氫氣體積最大的是( )
A.鈉
B.鋁
C.鎂
D.鐵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如下,下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是( )
A. X的分子式為C15H24O2
B. 1molX最多可以和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C. X能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D. X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且褪色原理相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小,可采取的措施是( )
①適量鹽酸 ②適量NaOH(s) ③適量KOH(s) ④適量KHS(s) ⑤加水 ⑥適量Cl2溶液⑦加熱
A. ②③④ B. ①②⑤⑥⑦
C. ②③ D. ③④
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