【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(OH-)相等
B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C. 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三種溶液中NH4+的濃度:②>③>①>④
D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù):N前>N后
【答案】C
【解析】A、Ba(OH)2為強(qiáng)堿,抑制水的電離,Na2C03為強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32-結(jié)合水中的H+,從而促進(jìn)水的電離,因此Na2C03溶液中水電離的c(OH)大,故A錯(cuò)誤;B、溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),c(Na+)>c(Cl-),根據(jù)醋酸鈉的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以(Cl-)=c(CH3COOH),c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH),故B錯(cuò)誤;D、①NH4HCO3中NH4+水解呈酸性,HCO3水解呈堿性,促進(jìn)NH4+的水解;②NH4HSO4在水溶液中完全電離出H+,抑制NH4+的水解;③NH4Fe(SO4)2中,Fe3+水解呈酸性,但Fe3+水解產(chǎn)生H+的濃度小,它對(duì)抑制NH4+的水解抑制程度小;④NH3H2O部分電離,產(chǎn)生的NH4+濃度比鹽溶液中的小,故四種溶液中NH4+的濃度:②>③>①>④,故C正確;D、根據(jù)電荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(ClO),所以NaClO(aq)中離子總濃度為2[c(Na+)+c(H+)];根據(jù)電荷守恒NaCl(aq)中離子總濃度也為2[c(Na+)+c(H+)];等濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中c(Na+)相同,NaClO溶液中ClO-水解,溶液呈堿性,c(OH)>c(H+),c(H+)<,而NaCl(aq)中,c(OH)=c(H+)=,所以NaClO(aq)中c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+),所以等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少:N前<N后,故D錯(cuò)誤。故選C。
【題型】單選題
【結(jié)束】
17
【題目】常溫下,有下列四種溶液:
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L 鹽酸 | pH = 3鹽酸 | 0.1mol/L 氨水 | pH = 11氨水 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 由水電離出的c(H+):①>③
B. ③稀釋到原來(lái)的100倍后,pH與④相同
C. ①與③混合,若溶液pH = 7,則V(鹽酸)>V(氨水)
D. ②與④混合,若溶液顯堿性,則所得溶液中離子濃度可能為:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
【答案】D
【解析】試題分析:A.相同濃度的氨水與鹽酸,氨水實(shí)際上還會(huì)促進(jìn)水的電離,所以由水電離產(chǎn)生的c(H+):①>③,B.如果③是強(qiáng)堿的話,稀釋100倍,其pH一定為11,但是關(guān)鍵氨水是弱堿,無(wú)論稀釋到什么程度,都會(huì)有未電離的氨水存在,所以pH一定比11要小。C.①與③混合得到的是氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,顯酸性,所以若想要其pH為7,則氨水的用量一定要比鹽酸的用量大才可以。D.所得溶液顯堿性,所以氫氧根離子的濃度一定要比氫離子的濃度大,而且銨根離子的濃度要比氯離子的濃度大。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間消耗a molA,同時(shí)生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的過(guò)程中,下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是
A. B.
C. D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T1(T1=25℃)和T2時(shí),水溶液中水的離子積曲線如圖所示:下列判斷錯(cuò)誤的是( 。
A. T2>25℃ B. x=1.0×10﹣7
C. KW(a)=KW(d) D. b點(diǎn)溶液呈堿性,c點(diǎn)溶液呈酸性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(OH-)相等
B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C. 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三種溶液中NH4+的濃度:②>③>①>④
D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù):N前>N后
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表,下列選項(xiàng)正確的是( 。
氫氰酸(HCN) | 碳酸(H2C03) | 氫氟酸(HF) |
K=4.9×10﹣10 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 | K=6.61×10﹣4 |
A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2:2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣
B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有:c(Na+)>c(CN﹣)>c(HCN)>c(H+)>c(OH-)
C. 25℃時(shí)CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5
D. NaCN與HCN的混合溶液中:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
【答案】C
【解析】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)知,酸性H2CO3>HCN>HCO3-,結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸知,氰化鈉溶液中通入少量CO2只能發(fā)生以下反應(yīng)CN﹣+H2O+CO2=HCN+ HCO3-,故A錯(cuò)誤;B、NaCN溶液顯堿性,HCN溶液顯酸性,選項(xiàng)中沒(méi)有已知混合時(shí)NaCN與HCN量的相對(duì)大小,無(wú)法判斷溶液的酸堿性,也無(wú)法判斷離子濃度大小,故B錯(cuò)誤;C、HCN的電離常數(shù)K與CN的水解常數(shù)Kh的乘積等于Kw,則有Kh=≈1.6×10-5,故C正確;D、等體積等濃度的NaCN溶液與HCN溶液混合所得溶液的物料守恒為:2c(Na+)=c(CN)+c(HCN),而選項(xiàng)中沒(méi)有已知NaCN與HCN量的相對(duì)大小,無(wú)法判斷,故D錯(cuò)誤。故選C。
【題型】單選題
【結(jié)束】
19
【題目】室溫下,向20.00 mL 0.8molL﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 molL﹣1的NaOH溶液,溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A. 常溫下,1.0 molL﹣1HA的溶液的pH=0
B. a、b、c三點(diǎn),a點(diǎn)混合溶液中c(Na+)最大
C. a、b兩點(diǎn)的溶液中水的離子積Kw(a)=Kw(b)
D. c點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4種離子,若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是( )
A.HCO3﹣
B.Na+
C.Ba2+
D.NO3﹣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的圖解表示構(gòu)成細(xì)胞的元素、化合物及其作用,a.b.c.d代表不同的小分子物質(zhì),A.B.C代表不同的大分子,請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)a是_______,在動(dòng)物細(xì)胞內(nèi),與物質(zhì)A作用最相近的物質(zhì)是_______。若物質(zhì)A在動(dòng)物、植物細(xì)胞均可含有,并作為細(xì)胞內(nèi)的最理想的儲(chǔ)存能量的物質(zhì),不僅能量多而且體積較小,則A是_________。
(2)物質(zhì)d是________,化學(xué)本質(zhì)是一種_________。同屬于此類的還有膽固醇,其作用是構(gòu)成__________的重要成分,在人體內(nèi)還參與_______運(yùn)輸。
(3)物質(zhì)b是________,若某種B分子含有2條鏈,由18個(gè)b分子(平均相對(duì)分子質(zhì)量為128)組成的組成,則該B分子的相對(duì)分子質(zhì)量大約為__________。
(4)物質(zhì)c在人體細(xì)胞中共有_____種,分子中__________不同,決定了c的種類不同。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,0.1 mol·L-1的一元酸HA與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液pH>7,下列說(shuō)法正確的是
A.混合前一元酸HA的c(H+)=0.1 mol·L-1
B.該混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.HA在水溶液中的電離方程式:HA = H+ + A-
D.該混合溶液中:c(A-)+ c(HA)=0.1 mol·L-1
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com