Question

4．將pH為9的NaOH溶液與pH為11的NaOH溶液等體積混合后，所得的溶液中氫離子濃度最接近于（　　）

• A． $\frac{1}{2}$（10^-9+10^-11） mol•L^-1
• B． 2×10^-11mol•L^-1
• C． （1×10^-14-5×10^-4） mol•L^-1
• D． （10^-9+10^-11） mol•L^-1

Answer 1

分析 pH為9的NaOH溶液與pH為11的NaOH溶液等體積混合后，先計算出混合后溶液的c（OH^-），再根據(jù)常溫下水的離子積Kw計算出混合液中的c（H⁺）．

解答 解：pH=9的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-5mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，
兩溶液混合后氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-5}+1{0}^{-3}}{2}$mol/L≈$\frac{1{0}^{-3}}{2}$mol/L，
則混合溶液中的氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-3}}{2}}$mol/L=2.0×10^-11mol/L，故選B．

點評 本題考查兩種堿溶液混合后的溶液氫離子濃度計算，題目難題不大，注意解答時先計算混合液中c（OH^-），再計算c（H⁺），為易錯點．