17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．廣泛pH試紙和精密pH試紙測(cè)量的精密度不同，測(cè)量的范圍相同
B．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定CH3COOH溶液至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
C．將等體積等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA與NaA混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小
D．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中存在如下關(guān)系：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

分析 A．廣泛PH試紙測(cè)量范圍1-14，精密pH范圍有很多種；
B．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解顯堿性，若至中性時(shí)，酸需要過(guò)量；
C．Ka（HA）越大，酸性越強(qiáng)；
D．溶液中存在物料守恒，n（Cl）=n（C）．

解答 解：A．精密pH試紙可精確至0.1，廣泛pH試紙可精確至1，測(cè)量的范圍不相同，故A錯(cuò)誤；
B．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解顯堿性，若至中性時(shí)，酸需要過(guò)量，溶液中的酸未被完全中和，故B正確；
C．Ka（HA）越大，酸性越強(qiáng)，如HA電離程度大于A-水解程度，則溶液呈酸性，否則呈堿性，故C正確；
D．溶液中存在物料守恒c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.5c（Na+），所以得c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，弱電解質(zhì)電離平衡影響因素分析，注意醋酸和氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)后溶液顯中性，溶液中的溶質(zhì)是兩種，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)守恒思想解答，題目難度中等，屬于易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置氧化廢液中的溴化氫B．
量取100.00mL溶液C．
將萃取液中的苯與碘進(jìn)行分離D．
灼燒熔融碳酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．儀器名稱為“容量瓶”的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某無(wú)色透明的溶液，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性的條件下都能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、K+、SO42-、HCO3-B．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、SO42-、NO3-D．Ba2+、Na+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)藥品的存放說(shuō)法不正確的是（　　）
A．液溴易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室常用水液封并密封保存
B．金屬鈉遇到氧氣立即反應(yīng)，常保存在煤油中
C．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，常溫時(shí)不可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)
D．硅酸鈉溶液應(yīng)用帶橡膠塞的細(xì)口瓶保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．以丙烯為原料合成有機(jī)高分子化合物E，合成路線如下：

請(qǐng)回答：
（1）A中官能團(tuán)名稱為羥基，B→C的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）A→B的化學(xué)方程式．
（3）高分子E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）對(duì)于化合物D，下列說(shuō)法正確的是BC．
A．能發(fā)生皂化反應(yīng)       B．能使Br2/CCl4溶液褪色
C．能發(fā)生氧化反應(yīng)       D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）下列化合物屬于C的同分異構(gòu)體的是AC．

A．B．CH3CH2-N=CHCH2OH  C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．x=2
B．參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑
C．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4mol電子
D．1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為$\frac{1}{3}$mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將pH為9的NaOH溶液與pH為11的NaOH溶液等體積混合后，所得的溶液中氫離子濃度最接近于（　�。�
A．$\frac{1}{2}$（10-9+10-11） mol•L-1B．2×10-11mol•L-1
C．（1×10-14-5×10-4） mol•L-1D．（10-9+10-11） mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．山萘酚（Kaempf erol）結(jié)構(gòu)如圖所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中，具有多種生物學(xué)作用，如抗氧化、抑制腫瘤生長(zhǎng)及保護(hù)肝細(xì)胞等作用．下列有關(guān)山萘酚的敘述正確的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)式中含有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵
B．可發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)
C．可與NaOH反應(yīng)，不能與NaHCO3反應(yīng)
D．1 mol山萘酚與溴水反應(yīng)最多可消耗4 mol Br2

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