13．能使水的電離平衡右移，且水溶液顯堿性的離子是（　�。�
A．H+B．OH-C．Al3+D．HCO3-

分析 水的電離方程式為H2O?H++OH-，能使水的電離平衡右移，且水溶液顯堿性，說(shuō)明該離子能和氫離子反應(yīng)導(dǎo)致溶液中c（H+）＜c（OH-），據(jù)此分析解答．

解答 解：水的電離方程式為H2O?H++OH-，
A．加入氫離子，抑制了水的電離，水的電離平衡左移，故A錯(cuò)誤；
B．加入OH-，溶液中c（OH-）增大，抑制水電離，水的電離平衡左移，故B錯(cuò)誤；
C．Al3+和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，促進(jìn)水電離，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；
D．HCO3-和氫離子反應(yīng)生成碳酸，促進(jìn)水電離，導(dǎo)致溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水的電離及其影響，題目難度不大，明確加入物質(zhì)對(duì)弱電解質(zhì)電離影響是解本題關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性的判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的H2SO4配制1mol•L-1稀H2SO4溶液100mL．
（1）計(jì)算所需濃H2SO4體積為5.4mL．
（2）量取所需濃H2SO4，應(yīng)選用10mL量筒（選填5mL、10mL、20mL）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要方法，下列分類合理的是（　　）
A．H2SO4和NaHSO4都屬于酸B．火堿和純堿都屬于堿
C．KOH和NH3•H2O都屬于電解質(zhì)D．Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量比為6：1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．9：4B．6：1C．7：6D．11：6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　�。�
A．與鋁反應(yīng)生成大量氫氣的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-
B．0.1mol/L的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42-
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-
D．空氣中：SO2、NO、N2、NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，一個(gè)Cl2分子的質(zhì)量為$\frac{71g}{{N}_{A}}$g；水煤氣（CO和H2的混合物）中含氫氣的體積分?jǐn)?shù)約為75%、CO的體積分?jǐn)?shù)約為25%，則該水煤氣的平均摩爾質(zhì)量約為8.5g/mol．
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.8%的KCl溶液，其密度為1.15g/cm3，則500mL該溶液中KCl的物質(zhì)的量為2.3mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中有著重要的作用．
（1）酸性條件下，硫酸亞鐵可將MnO2還原為MnSO4，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++MnO2+4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）分析表明，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化時(shí)，生成的氧化物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為28：11，則其化學(xué)式為Fe7O11．
（3）鐵及其化合物可用于消除環(huán)境污染．常溫下，硫酸亞鐵能將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，其中一個(gè)反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2反應(yīng)可生成0.5mol N2，則y=3．
（4）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．通電電解，然后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛．長(zhǎng)效緩釋阿司匹林可在體內(nèi)逐步水解而療效更佳．用丙酮為主要原料合成長(zhǎng)效緩釋阿司匹林的流程如圖．已知：回答下列問(wèn)題：

用丙酮為主要原料合成長(zhǎng)效緩釋阿司匹林的流程如圖：

已知：R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{△}$R-COOH，回答下列問(wèn)題：
（1）B含有的官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)
（2）下列有關(guān)阿司匹林的敘述正確的是CD
A．屬于芳香烴
B．分子式為C9H10O4
C．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體
D．在酸性條件下水解生成的產(chǎn)物之一可使溶液顯紫色
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（4）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）有機(jī)物A是阿司匹林的同分異構(gòu)體，具有如下特征：①苯環(huán)含有對(duì)二取代結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)且產(chǎn)物中的2種為同系物或同種物質(zhì)．寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫一種）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．利多卡因是醫(yī)用臨床常用的局部麻藥，其一種合成路線如下：

已知：Ⅰ．ROH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCl
Ⅱ．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A分子中碳原子的雜化軌道類型有sp3、sp2雜化，D的名稱為1，3-二甲苯（或間二甲苯）．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，⑥的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（4）寫出G與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+HOCH2COONa+NaCl．
（5）E存在多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
a．能使Br2的CCl4溶液褪色，遇FeCl3溶液顯色   b．含有-NH2，苯環(huán)上只有1種氫．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案