1．實驗室用18.4mol/L的H2SO4配制1mol•L-1稀H2SO4溶液100mL．
（1）計算所需濃H2SO4體積為5.4mL．
（2）量取所需濃H2SO4，應(yīng)選用10mL量筒（選填5mL、10mL、20mL）

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；
（2）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；

解答 解：（1）設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL，故答案為：5.4mL；
（2）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL故應(yīng)選擇10mL的量筒，故答案為：10mL．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算，學(xué)生要知道溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用一定量的水充分吸收11.2LHCl氣體（標準狀況），再將溶液稀釋至500mL，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XAl，BNaAlO2．
（2）寫出以下反應(yīng)的離子方程式：③2Al+6H+=2Al+3++3H2↑；④Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．分析下列水處理方法，完成下列問題：
（1）處理含Cr2O72-工業(yè)廢水的工藝：
①工藝一：含Cr2O72-的工業(yè)廢水$\stackrel{調(diào)節(jié)pH=2-3}{→}$$\stackrel{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}{→}$Cr3+、SO42-…→．為了進一步除去上述流程中生成的Cr3+，請你設(shè)計一個處理方案：加入NaOH．
②工藝二：向廢水中加入過量的FeSO4溶液，經(jīng)過一系列反應(yīng)后，F(xiàn)eSO4溶液和Cr2O72-可形成鐵氧體沉淀，從而除去鉻元素．若使含1mol Cr2O72-的廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為一種化學(xué)式為Cr0.5Fe2.5O4的鐵氧體（其中的鉻元素為+3價），理論上需要綠礬（FeSO4•7H2O）的質(zhì)量不少于2780g，上述得到的鐵氧體中，F(xiàn)e3+和Fe2+的個數(shù)之比3：2．
（2）如下是處理含氰（主要以CN-形式存在）廢水工藝流程的一部分：含氰廢水$\stackrel{調(diào)節(jié)pH=12}{→}$$\stackrel{加入ClO_{2}}{→}$．發(fā)生上述轉(zhuǎn)化后CN-中碳元素轉(zhuǎn)化為+4價，氮元素轉(zhuǎn)化為0價，氯元素轉(zhuǎn)化為-1價，若廢水中CN-的濃度為300mg/L，含氰廢水的流量為0.8m3/h，為保證安全，實際投放的ClO2為理論值得1.3倍，則為了完成上述過程每小時實際應(yīng)該投入的ClO2的質(zhì)量為0.81kg（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（3）監(jiān)測水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水樣用硝酸汞滴定時可生成難電離的氯化汞，滴定到終點時過量的汞離子可與指示劑作用使溶液顯示紫色．飲用水中的其他物質(zhì)在通常濃度下對滴定不產(chǎn)生干擾，但水的色質(zhì)、高價鐵、六價鉻、硫化物（如S2-）對實驗有干擾．
①滴定前常用氫氧化鋁懸濁液處理水樣，其目的是吸附水中有色物質(zhì)（脫色）．
②若水中含有Cr2O72-，常在滴定前向水樣中加入一定量的對苯二酚，其目的是將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol•L-1
B．c（H+）=c（CH3COO-）
C．加水稀釋100倍后，溶液pH=4
D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）寫出以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3；SO3+H2O=H2SO4
（2）足量Zn與一定量濃H2SO4反應(yīng)，開始的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，后期反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+=H2↑+Zn2+
（3）Na2SO3溶液中通入O2反應(yīng)的離子方程式為2SO32-+O2=2SO42-
（4）Na2SO3溶液與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO32-+2H+=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：2Fe+xC+yO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCO3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．鐵元素被氧化，碳元素被還原
B．當有1mol O2參與反應(yīng)時，消耗$\frac{2}{3}$mol Fe
C．x=4，y=3
D．每生成1mol FeCO3，轉(zhuǎn)移電子4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Q是無機非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（　�。�
R
TQWG
A．離子半徑：T＜W＜G
B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞G
D．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能使水的電離平衡右移，且水溶液顯堿性的離子是（　�。�
A．H+B．OH-C．Al3+D．HCO3-

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