【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1 或2∶1形成化合物;CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
(1)寫出這五種元素的名稱:A ,B ,C ,D ,E 。
(2)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;寫出電子式D2A2 ;EB4 。
(3)比較EA2與EB4的熔點高低(填化學(xué)式) > 。
(4)寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式 。
【答案】(1)A氧 B氟 C氫 D鈉 E硅
(2) 。
(3)SiO2>SiF4
(4)2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
【解析】試題分析:E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,E是硅元素;由EB4可知,B是-1價,B是F 元素;CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)SiF4,故C是氫元素;A是氧元素;C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1 或2∶1形成化合物,D是鈉元素。
(1)寫出這五種元素的名稱:A氧,B氟,C氫,D鈉E硅。
(2)硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖;電子式Na2O2:;SiF4電子式
(3)SiO2是原子晶體,SiF4S 是分子晶體,熔點高低SiO2>SiF4。
(4)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)氯氣與氫氧化鈉在70℃時反應(yīng),生成物中NaClO3和NaClO的物質(zhì)的量之比為3︰1的離子方程
式
(2)①SO2通入足量Fe(NO3) 3稀溶液中,溶液由棕色變?yōu)闇\綠色;②隨著反應(yīng)的進行上述溶液立即又變?yōu)樽攸S色,液面上有無色氣體產(chǎn)生到試管口為紅棕色②的離子方程式 。
(3)2K37ClO3+4H35Cl=2KCl+2ClO2↑ +Cl2↑ +2H2O在該條件下生成的氯氣的摩爾質(zhì)量為 。
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【題目】
(1)相對分子質(zhì)量為72的烷烴,它的一氯代物只有一種,此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13,取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48 L,通入足量的溴水,溴水質(zhì)量增加2.8 g,此兩種烴的組成為 (填分子式)。
(3)某烴是一種比水輕的油狀液體,相對分子質(zhì)量為78,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。寫出此烴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式(任意寫一個即可) 。
(4)2.3g某有機物A完全燃燒后,生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O,測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6,已知此有機物可以發(fā)生催化氧化反應(yīng),寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5) 有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如: 可簡寫為 可簡寫為 。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯,苧烯的鍵線式如右圖,,苧烯的分子式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>
(1)A中含有的化學(xué)鍵是________。
(2)寫出銅與J反應(yīng)制取H的化學(xué)方程式:__________________________________________。
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式:_________________________________________。
(4)寫出物質(zhì)B的電子式:_______________;寫出物質(zhì)E的電子式:_______________。
(5)在反應(yīng)④中,當(dāng)生成標(biāo)況下22.4 L 物質(zhì)G時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol。
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【題目】2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎授予中國藥學(xué)家屠呦呦以及愛爾蘭科學(xué)家威廉·坎貝爾和日本科學(xué)家大村智,表彰他們在寄生蟲疾病治療研究方面取得的成就。屠呦呦先驅(qū)性地發(fā)現(xiàn)了青蒿素,開創(chuàng)了瘧疾治療新方法。右圖為青蒿素,關(guān)于該物質(zhì)的下列說法正確的是
A.青蒿素化學(xué)式為C15H20O5
B.在光照條件下可能發(fā)生取代反應(yīng)
C.可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.水浸青蒿對治療瘧疾有良好的療效
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【題目】【化學(xué)–選修2:化學(xué)與技術(shù)】工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:
請回答下列問題:
(1)步驟①所得廢渣的成分是 (寫化學(xué)式),操作I的名稱 。
(2)步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+,HA表示有機萃取劑):
R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機層)2RAn(有機層)+nH2SO4 (水層)
②中萃取時必須加入適量堿,其原因是 。
③中X試劑為 。
(3)④的離子方程式為 。
(4)25℃時,取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
結(jié)合上表,在實際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 。
若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)< 。
(已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。
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【題目】氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
(1)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關(guān)的反應(yīng):
①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H1
②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H2
則反應(yīng) 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H= 。(請用含有△H1、△H2的式子表示)
(2)合成氨實驗中,在體積為3 L的恒容密閉容器中,投入4 mol N2和9 mol H2在一定條件下合成氨,平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如下表所示:
溫度(K) | 平衡時NH3的物質(zhì)的量(mol) |
T1 | 2.4 |
T2 | 2.0 |
已知:破壞1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量。
①則T1 T2(填“>”、“<”或“=”)。
②在T2 K下,經(jīng)過10min達到化學(xué)平衡狀態(tài),則0~10min內(nèi)H2的平均速率v(H2)= ,平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α(N2)= 。
③下列圖像分別代表焓變(△H)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量()、N2體積分?jǐn)?shù)φ(N2)和氣體密度(ρ)與反應(yīng)時間的關(guān)系,其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。
(3)某N2H4(肼或聯(lián)氨)燃料電池(產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì))原理如圖1所示。
①M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液(電極均為惰性電極),設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL,當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?/span>13時(在常溫下測定),若該燃料電池的能量利用率為80%,則需消耗N2H4的質(zhì)量為 g(假設(shè)溶液電解前后體積不變)。
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【題目】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識,試回答下列問題:
(1)已知,黑磷比白磷穩(wěn)定,結(jié)構(gòu)與石墨相似,下圖能正確表示該反正中能量變化的是___(填序號)。
(2)已知:氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2O+O2=2H2O。在堿性條件下,通入氫氣一端的電極反應(yīng)式為_________________。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是______L。
(3)已知斷開1mol N≡N鍵需要946kJ的能量,斷開1mol H—H鍵需要436kJ的能量,生成1moN—H鍵放出391kJ的能量,試計算生成2mol NH3時會______(填“放出”或“吸收”)______kJ能量。當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時,它們反應(yīng)對應(yīng)的熱量______(填“大于”、“等于”或“小于”)你所計算出的值,原因是______。
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【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。
請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為________________。
(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_______________(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________(寫化學(xué)式)。
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)Z2Y2中的化學(xué)鍵類型是_____________________;Z2Y2與水反應(yīng)放出氣體的離子方程式為
________ _____。
(5) 熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:
2Z + FeG2Fe + 2ZG 放電時,電池的負極材料為______,發(fā)生 反應(yīng)
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