Question

4．已知在25℃時：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁=-222kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-484kJ/mol
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
則25℃時一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳，反應(yīng)的熱化學方程式是CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）△H=-41 kJ/mol．

Answer 1

分析 利用蓋斯定律解答  有關(guān)蓋斯定律的習題，首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析，分析以下幾點：
1、所求反應(yīng)中的反應(yīng)物在哪個反應(yīng)了？是反應(yīng)物還是生成物？
2、所給反應(yīng)中哪些物質(zhì)是所求反應(yīng)中沒有的？
3、如何才能去掉無用的？然后，通過相互加減，去掉無關(guān)物質(zhì)．
將所對應(yīng)的△H代入上述化學方程式的加減中就可以了．

解答 解：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁=-222kJ/mol，
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-484kJ/mol，
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，③×2-②-①得④2CO（g）+2H₂O（g）=2CO₂（g）+2H₂（g）△H=-82kJ/mol，
④÷2得：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₄=-41kJ/mol，
故答案為：CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）△H=-41 kJ/mol．

點評 本題是一道基礎(chǔ)題，考查學生對蓋斯定律的應(yīng)用，注意數(shù)據(jù)的計算，一般不會出錯．