15．下列各組元素中，非金屬性依次增大的是（　�。�
A．I、Br、ClB．Al、P、SiC．O、S、NaD．N、C、B

分析 同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)；
同一主族，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性減弱，據(jù)此判斷．

解答 解：A．I、Br、Cl原子序數(shù)依次減小，非金屬性依次增大，故A正確；
B．P與Si原子序數(shù)依次減小，故非金屬性依次減弱，故B錯誤；
C．Na的金屬性最強(qiáng)，故C錯誤；
D．B、C、N的原子序數(shù)依次增大，非金屬性增強(qiáng)，故D錯誤，故選A．

點(diǎn)評 本題考查同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知在25℃時：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
則25℃時一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴標(biāo)準(zhǔn)液而使溶液由紅色變?yōu)闊o色并在30s內(nèi)不恢復(fù)．
（ 2）下列說法中正確的有A
A．滴定管主要用來精確地放出一定體積的溶液
B．堿性溶液和強(qiáng)氧化性溶液應(yīng)該選擇堿式滴定管
C．滴定管潤洗的方法是從上口將所要盛裝的溶液裝滿，在從下口將液體放入預(yù)置的燒杯中
D．排出堿式滴定管尖嘴部分氣泡的方法是打開活塞快速放液以趕走氣泡
E．本實(shí)驗中待測的氫氧化鈉溶液需要用量筒來量取
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處．
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）]
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.00
第二次25.001.5628.0826.52
第三次25.000.2226.3426.12
（5）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=0.1044mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25NA．
（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如圖1：
 物質(zhì)氫鍵X-H…Y 鍵能kJ．mol-1 
 （HF）n D-H…F 28.1
 冰 O-H…O 18.8
 （NH3）n N-H…N 5.4

解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因單個氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個分子含氫鍵數(shù)：冰中2個，（HF）n和（NH3）n只有1個，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n，．
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能．碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個，與碳原子等距離最近的碳原子有12個．已知碳化硅晶胞邊長為apm，則晶胞圖2中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．生產(chǎn)MnO2和Zn的工藝簡化流程如圖所示（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：

軟錳礦：MnO2含量≥65%；Al2O3含量為4%．閃鋅礦：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各為2%．濾液B中含金屬離子：Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+．
試求下列問題：
（1）步驟①中軟錳礦、閃鋅礦與硫酸溶液共熱時可析出硫，且金屬元素均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽（鐵元素以+3價存在）．則其中MnO2和FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO2+2FeS+12H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3++3Mn2++2S+6H2O．
（2）步驟③中的MnO2也可用下列B（填字母）物質(zhì)代替（不考慮Mn2+的反應(yīng)）．
A．KMnO4固體   B．H2O2  C．濃硝酸  D．新制氯水
（3）步驟⑤電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+（使用惰性電極）．
（4）加入化合物X后可得純凈的ZnSO4、MnSO4溶液，X可以是ZnO或Zn（OH）2，Mn（OH）2或MnCO3，則產(chǎn)品D為H2SO4（填化學(xué)式）．
（5）Ⅰ．將制得的MnO2（s）與KOH（s）、KClO3（s）按比例混合，加熱熔融（不斷攪拌）可得KCl和K2MnO4的固體混合物．
Ⅱ．再用5%的KOH溶液溶解得綠色（MnO42-的顏色）溶液；
Ⅲ．向綠色溶液中通入適量CO2后，將溶液加熱，并趁熱濾去殘渣[含MnO2（s）]；
Ⅳ．將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得紫色KMnO4晶體．
①第Ⅲ步操作中“趁熱過濾”的目的是防止溫度降低，KMnO4晶體析出導(dǎo)致產(chǎn)率下降．
②寫出Ⅲ中生成KMnO4的化學(xué)方程式：2CO2+3K2MnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
③Ⅲ中需控制CO2的用量，若CO2過量，會使所得產(chǎn)品的純度降低，原因可能是通入過量CO2會生成溶解度小的KHCO3，隨KMnO4晶體一起析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖兩個裝置，工作時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，反應(yīng)完成后往①中加入9.8gCu（OH）2固體，溶液恰好能回復(fù)原濃度和體積．若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　　）
A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②
B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小
C．電極反應(yīng)式：①中陰極：Cu2++2e-═Cu②中正極：2H++2e-═H2↑
D．反應(yīng)完成后溶液PH：①＜7，②＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在有機(jī)合成中，常利用反應(yīng)：R-CN+2H2O+H+-→R-COOH+NH4+引入羧基，而-CN可以通過CO與HCN反應(yīng)引入：
過與HCN反應(yīng)引入：$→_{一定條件}^{HCN}$

現(xiàn)有某有機(jī)物的合成途徑為：$→_{一定條件①}^{HCN}$A$\underset{\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}}{②}$B$→_{③}^{濃H_{2}SO_{4}，△}$C$→_{催化劑④}^{聚合}$D
（1）寫出A、D的結(jié)構(gòu)簡式：A，D．
（2）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱為羧基和羥基．
（3）下列反應(yīng)類型為：①加成反應(yīng)，③消去反應(yīng)．
（4）寫出B→C的化學(xué)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．
寫出兩分子B反應(yīng)生成的環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線X （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），則甲中反應(yīng)更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）BCF；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．結(jié)合元素周期表和周期律的相關(guān)知識，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．短周期主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高
C．同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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同步練習(xí)冊答案