【題目】用鉛蓄電池電解苦鹵水 （含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（ ）

A.鉛蓄電池負極的反應(yīng)式為：Pb﹣2e ﹣→Pb2+
B.鉛蓄電池放電時，該電池兩極質(zhì)量均減少
C.鉛蓄電池充電時，B極應(yīng)與外電源負極相連
D.電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br﹣

【答案】D
【解析】解：A．鉛蓄電池中Pb為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 ， 故A錯誤；
B．鉛蓄電池放電時，負極反應(yīng)為Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 ， 正極發(fā)生的反應(yīng)是PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4（s）+2H2O，都生成PbSO4 ， 則電池兩極質(zhì)量均增加，故B錯誤；
C．鉛蓄電池充電時，A極應(yīng)與外電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)生成PbO2 ， 故C錯誤；
D．電解苦鹵水時，陽極上還原性強的離子先失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Br﹣的還原性強于Cl﹣ ， 所以a電極首先放電的是Br﹣而不是Cl﹣ ， 故D正確．
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示在最適溫度下，反應(yīng)物濃度對酶促反應(yīng)的影響，據(jù)圖分析下列選項中錯誤的一組是 （ ）

①在A點時，隨著反應(yīng)物濃度的增加，反應(yīng)速率加快

②在B點時，反應(yīng)物濃度限制了酶促反應(yīng)速率的提高

③如果在C點時加入少量的酶，會使反應(yīng)速率加快

④如果在A點時溫度升高10℃，曲線上升的幅度會變大

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是

A.鎂的燃燒B.氯化銨溶于水

C.氯酸鉀分解制氧氣D.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列圖象的說法正確的是（ ）[注：E﹣能量，p﹣壓強，t﹣時間，V﹣體積]

A.①表示化學(xué)反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183 kJ/mol
B.②表示其它條件不變時，反應(yīng) 4A（g）+3B（g）2C（g）+6D在不同壓強下 B的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化，則D一定是氣體
C.③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a曲線表示CH3COOH溶液
D.④表示分別向同為10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，逐滴滴加0.1mol/L 鹽酸，所產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化情況，則b曲線表示Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，原子間的化學(xué)鍵類型不同的是

A.HCl、HNO3B.H2O、NH3C.MgCl2、NaFD.CCl4、KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB（g）+2C（g），且達到平衡．當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（ ）
A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
C.若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動
D.物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說法中，正確的是（）

A.SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

B.NaCl晶體中每個Na+周圍同時吸引6個C1-

C.干冰晶體中每個CO2分子周圍與它距離最近且等距的CO2分子有12個

D.共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示．

（1）寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（2）在甲乙兩個體積均為2L固定容積的密閉容器中，分別充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，（其它條件相同），反應(yīng)速率甲乙（填大于、小于或等于），經(jīng)過足夠長的時間后在甲容器中該反應(yīng)放出的熱量（或吸收的熱量）92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）下列圖象分別代表焓變（△H ）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（ ）、N2體積分?jǐn)?shù)
φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時間關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g） 2CO2 （g）+N2 （g）在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．

據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 ．
②該反應(yīng)的△H0（選填“＞”、“＜”）．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在右圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJmol﹣1
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式 ．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖2是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖．寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式 ． 催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動方向是（填a→b或b→a）．

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