14.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠.它的結(jié)構(gòu)簡式見圖:,合成它的單體為( 。
A.CH2=CF2-CF2和CF=CF3B.CH2=CF2和CF2=CF-CF3
C.CH2=CF2=CF2=CF-CF3D.CH2=CF2-CF2=CF-CF3

分析 在高分子鏈中,單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位,即鏈節(jié).判斷高聚物的單體,就是根據(jù)高分子鏈,結(jié)合單體間可能發(fā)生的反應(yīng)機理,找出高分子鏈中的鏈節(jié).凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子,無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),其單體必為兩種,從主鏈中間斷開后,再分別將兩個半鍵閉合即得單體.

解答 解:分析其鏈節(jié)可知,鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子,無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),其單體必為兩種單烯烴.按如圖方式斷鍵可得單體為1,1-二氟乙烯和全氟丙烯.
故選B.

點評 本題主要考查對高分子化合物的理解與加聚反應(yīng),難度中等,注意根據(jù)聚合反應(yīng)的類型及鏈節(jié)的結(jié)構(gòu)特點來判斷.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是( 。
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A向10mL 1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3溶液現(xiàn)有白色沉淀,后為紅褐色沉淀Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3
B向某氯化亞鐵溶液中,加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀說明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)
C向溶液X中加入稀鹽酸,并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中有白色沉淀生成溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
D向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液前者為黃色沉淀,后者為紅褐色液體溫度升高,F(xiàn)e3+的水解程度增大
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.實驗測得,某有機物相對分子質(zhì)量為72.
(1)若該有機物是烴,其分子式為C5H12,它有3 種同分異構(gòu)體.若該烴與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),生成的一氯代物只有1種,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH34
(2)若該有機物3.6g完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O,則該有機物的分子式為C3H4O2.若它是一種不飽和羧酸,該酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件):CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是(  )
A.元素相對原子質(zhì)量依次遞增
B.元素原子半徑呈周期性變化
C.元素原子核外電子排布呈周期性變化
D.元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列晶體分類中正確的一組是( 。
選項離子晶體原子晶體分子晶體
ANaOHArSO2
BH2SO4石墨S
CCH3COONa水晶
DBa(OH)2金剛石玻璃
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法中,正確的是( 。
A.僅由碳元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
B.金剛石、石墨、足球烯(C60)互為同素異形體
C.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化
D.金剛石和石墨的性質(zhì)完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.請你利用所學(xué)反應(yīng)原理知識解決下列問題:
Ⅰ.(1)已知:
①C(s)+2H2(g)═CH4(g)△H1=a kJ•mol-1
②C(s)+$\frac{1}{2}$ O2(g)═CO(g)△H2=b kJ•mol-1;
則2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)△H=2(b-a)kJ•mmol-1(用含a、b的式子表示);
(2)堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池,比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能,具有較大應(yīng)用前景,其工作時總反應(yīng)為:Mg+2MnO2+H2O═Mg(OH)2+Mn2O3;則工作時,正極發(fā)生還原反應(yīng)(填反應(yīng)類型),寫出負極的電極反應(yīng)式:Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2;
(3)一定溫度下,在1L的密閉容器放入足量草酸鈣(固體所占體積忽略不計)發(fā)生反應(yīng):
CaC2O4(s)?CaO(s)+CO(g)+CO2(g),若前5min 內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g,則該段時間內(nèi)v(CaC2O4)=0.04mol•mim-1;
若某時刻達到平衡時c(CO2)=c;t0時刻,將容器體積縮小為原來的一半并固定不變,在t1時刻再次達到平衡,請在如圖中畫出t0以后此體系中CO2的濃度隨時間變化的圖象.
Ⅱ.與化學(xué)平衡類似,電離平衡的平衡常數(shù),叫做電離常數(shù)(用K表示).如表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):
電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.96×10-5
HClOHClO?ClO-+H+3.0×10-8
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-
K1=4.4×10-7
K2=5.6×10-11
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列各題:
(4)根據(jù)以上條件,請比較同濃度的CH3COOHNa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液,則它們pH最大的是Na3PO4(填化學(xué)式,下同),pH最小的是NaH2PO4
(5)向NaClO溶液中通入過量的二氧化碳,發(fā)生的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO.
Ⅲ.(6)取一定量主要含有I-、Cl-等離子溶液,向其中滴加AgNO3溶液,當AgCl開始沉淀時,溶液中$\frac{c({I}^{-})}{c(C{l}^{-})}$為4.7×10-7.【已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Agl)=8.5×10-17】.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.一定溫度下可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)?2C(g)+D(g)△H<0.現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中,將4molC和2molD加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖所示,隔板K不能移動).下列說法正確的是(  )
A.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1mol A和2mol B,達到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B.保持溫度和乙中的壓強不變,分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲中平衡不移動,乙中平衡向正反應(yīng)方向移動
C.保持活塞位置不變,升高溫度,達到新的平衡后,甲、乙中B的體積分數(shù)均減小
D.保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達到新的平衡后,乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于該有機物的性質(zhì)說法錯誤的是(  )
A.該物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,也可發(fā)生消去反應(yīng)
B.可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
C.可以與FeCl3溶液反應(yīng)顯色,也可與Ag(NH32OH反應(yīng)
D.該物質(zhì)可與H2反應(yīng),1mol該物質(zhì)最多消耗5mol H2反應(yīng)

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