【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是
A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:Na2S2O3+2H++ SO2↑+S↓+2Na+ + H2O
B.氫氧化亞鐵暴露于空氣中會(huì)變色:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3
C.將少量的 SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2 +H2O+ 2ClO- = SO+ 2HC1O
D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色: 2MnO+ 16H++ 5 C2O= 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
【答案】B
【解析】
A. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉,離子方程式為S2O32-+2H++ SO2↑+S↓+H2O,A不正確;
B. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中會(huì)變色,是因?yàn)槠浔谎趸,化學(xué)方程式為4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3,B正確;
C. 將少量的 SO2氣體通入NaClO溶液中,離子方程式為SO2 +H2O+ 3ClO- = SO+ 2HC1O+Cl-,C不正確;
D. 草酸使酸性KMnO4溶液褪色,離子方程式為 2MnO+ 6H++ 5 H2C2O= 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O,D不正確。
本題選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng):mX(g) nY(g);ΔH=Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:
下列說法正確的是
A.m>nB.Q<0
C.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成(如圖所示),甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)
B. M極電極反應(yīng)式:H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+
C. 一段時(shí)間后,乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變
D. 當(dāng)N極消耗0.25 mol O2時(shí),則鐵極增重16 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2020年2月,國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了有機(jī)物G,G是一種醫(yī)藥中間體,可通過如圖所示路線合成。A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面內(nèi),H的分子式是C7H8。
已知:。
回答下列問題。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(2)H→I的化學(xué)方程式為__________,B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(3)C→D的反應(yīng)類型是______,I→J的反應(yīng)類型是______。
(4)兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。
(5)滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體(不含F)共有_________種。
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②分子中有—COO—結(jié)構(gòu) ③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、M、R 的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。
下列說法正確的是
A.化合物 RX 中含有共價(jià)鍵
B.Y、Z、M 的氧化物均能溶于水
C.化合物R2M 是弱電解質(zhì),其水溶液顯堿性
D.試管壁上殘留的M 單質(zhì)可以用熱的NaOH溶液除去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請用元素符號(hào)或化學(xué)式回答有關(guān)問題:
(1)⑧的單質(zhì)是有毒氣體, 它能與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng),其離子方程式為_________,③和⑤構(gòu)成的具有漂白性的化合物,其電子式為______________。
(2)表中能形成兩性氧化物的元素是____, 寫出該元素的單質(zhì)與⑩的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式__________。
(3)④⑤⑦⑩四種元素簡單離子半徑由大到小的順序是_____________。
(4)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是______(填寫化學(xué)式), 非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_______(填寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑,實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69. 1℃;常溫下比較穩(wěn)定,受熱易分解,遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。
(1)儀器E的名稱是_______,由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應(yīng)居于______(填“放”或“吸”)熱反應(yīng),B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從___________(填“a”或“b”)接口通入。如果將丙裝置放入冰水中,會(huì)更有利于二氯化砜的生成,其原因是__________。
(2)試劑X、Y的組合最好是_________。
a.98%硫酸和銅 b.稀硝酸和亞硫酸鈉固體 c.60%硫酸和亞硫酸鉀固體
(3)戊是貯氣裝置,則E中的試劑是_________;若缺少裝置乙和丁,潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________.
(4)取1.00g蒸餾后的液體,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液,測得生成沉淀的質(zhì)量為1.50g,則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為__________%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
(5)二氯化砜應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房,但久置后微顯黃色,其原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)存在不合理的裝置是
A.裝置甲:用CCl4萃取碘水中的碘
B.裝置乙:加熱碘的CCl4溶液,分離碘并回收CCl4
C.裝置丙:驗(yàn)證硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性
D.用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯
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