Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請用元素符號或化學式回答有關問題：

(1)⑧的單質是有毒氣體， 它能與強堿稀溶液反應，其離子方程式為_________，③和⑤構成的具有漂白性的化合物，其電子式為______________。

(2)表中能形成兩性氧化物的元素是____， 寫出該元素的單質與⑩的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式__________。

(3)④⑤⑦⑩四種元素簡單離子半徑由大到小的順序是_____________。

(4)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是______(填寫化學式)， 非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_______(填寫化學式)。

Answer 1

【答案】Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O Al 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO+ 3H2↑ S2 ＞ K+ ＞ F ＞ Na+ HClO4 H2S

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為Li元素，②為N元素，③為O元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，⑩為K元素，結合元素周期律和物質的性質分析解答。

(1)⑧為Cl元素，氯氣是有毒氣體， 它能與強堿稀溶液反應生成兩種鹽，反應的離子方程式為Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O，③為O元素，⑤為Na元素，二者構成的具有漂白性的化合物為過氧化鈉，其電子式為，故答案為：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O；；

(2)上述十種元素中能形成兩性氧化物的元素是Al， ⑩為K元素，⑩的最高價氧化物的水化物為KOH，鋁與氫氧化鉀反應的離子方程式為2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO+ 3H2↑，故答案為：Al；2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO+ 3H2↑；

(3)④為F元素，⑤為Na元素，⑦為S元素，⑩為K元素，一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，四種元素簡單離子半徑由大到小的順序是S2 ＞K+ ＞ F ＞Na+，故答案為：S2 ＞ K+ ＞ F ＞ Na+；

(4)元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，上述元素中非金屬性最強的是F，但F沒有最高價含氧酸，因此最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4，非元素的非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強，上述元素中非金屬性最弱的是S，因此非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S，故答案為：HClO4；H2S。