Question

20．在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0，反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 5s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都達(dá)到最大
• B． 前5s內(nèi)平均反應(yīng)速率υ（Y）=0.1 mol/（ L•s）
• C． 達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度都保持不變，反應(yīng)停止
• D． 升高溫度，測(cè)得容器中密度不變時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A．平衡時(shí)正反應(yīng)速率最小、逆反應(yīng)速率達(dá)到最大；
B．反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%，參加反應(yīng)的X為1mol，由方程式可知參加反應(yīng)Y為1mol，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（Y）．
C．平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒(méi)有停止；
D．混合氣體的質(zhì)量為定值，體積不變，混合氣體的密度自始至終都不變化．

解答 解：A．在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，平衡前正反應(yīng)速率逐漸減小、逆反應(yīng)速率逐漸增大，達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率達(dá)到最小，逆反應(yīng)速率達(dá)到最大，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%，參加反應(yīng)的X為4mol×25%=1mol，所以5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為v（Y）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{5s}$=0.1mol/（ L•s），故B正確；
C．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒(méi)有停止，故C錯(cuò)誤；
D．混合氣體的質(zhì)量為定值、容器體積不變，混合氣體的密度自始至終不變，不能利用密度判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)速率計(jì)算、影響平衡移動(dòng)元素、平衡狀態(tài)判斷等知識(shí)，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．