Question

（14分）某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為_(kāi)_____________。

（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：

①記錄C的液面位置； ②將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥，稱重；

③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。

上述操作的順序是___________（填序號(hào)）；在進(jìn)行操作③時(shí)記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)_ 。

（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。

（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)______________。

（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

 

Answer 1

（1）NaOH溶液 （2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜

（3） ①④③②，使D和C的液面相平 ；（4） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（5） ；（6）偏小。

【解析】

試題分析：要測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量，應(yīng)該選擇一種物質(zhì)能夠與其中的一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而與另外一種物質(zhì)不能反應(yīng)的特點(diǎn)。由于Al能夠與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)來(lái)設(shè)計(jì)。（1）A中試劑為NaOH溶液；（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜，以加快化學(xué)反應(yīng)速率；（3）上述操作的順序是①記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥，稱重。在進(jìn)行操作③時(shí)記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)使D和C的液面相平；（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（5）n(H2)=(b×10-3L÷22.4l/mol),根據(jù)反應(yīng)方程式可知n(Al)=2/3n(H2)= (2b×10-3÷67.2) mol,m(Al)= (a－c) g所以鋁的摩爾質(zhì)量是M=m÷n=(a－c) g÷(2b×10-3÷67.2) mol=33600(a－c) /bmol/L。故Al相對(duì)原子質(zhì)量為33600(a－c) /b.

考點(diǎn)：考查元素的相對(duì)原子質(zhì)量及混合物中組成成分的含量的測(cè)定方法的知識(shí)。