下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕

B．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程

C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法

D．銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe－3e－===Fe3＋，繼而形成鐵銹

 

C

【解析】

試題分析：A、在酸性環(huán)境下，鋼鐵也可能直接發(fā)生化學腐蝕，A錯誤；B、金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子被氧化的過程，B錯誤；C、鋅的金屬性強于鐵，與鐵構成原電池時，鋅是負極，鐵是正極被保護，因此輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法，C正確；D、在原電池中鐵只能失去2個電子，轉化為亞鐵離子，D錯誤，答案選C。

考點：考查金屬腐蝕與防護的有關判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某學習小組用下圖裝置測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為______________。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：

①記錄C的液面位置； ②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；

③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。

上述操作的順序是___________（填序號）；在進行操作③時記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_ 。

（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_______________。

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省哈爾濱市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為

A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省哈爾濱市高三第一次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應2AB3(g)A2(g)＋3B2(g) ΔH＞0，下列圖像正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省哈爾濱市高三第一次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)==SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)==SO2(g) △H4

③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H6

④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s) △H8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是

A．2.24L HCl氣體中含有0.1NA個HCl分子

B．室溫下，1molCH4含有的電子數(shù)為10NA

C．將0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA個Fe3+

D．25℃時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH-

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中，共價鍵被破壞的是

A．HCl氣體溶于水 B.酒精溶于水

C.冰融化成水 D．碘升華

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗表明：將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，

下列有關說法中不正確的是

A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性

B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色

C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快

D．氯水中形成次氯酸的反應中還原產(chǎn)物是HClO

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）水在很多的反應中，起到極其重要的作用。根據(jù)下面水參與的反應，回答問題：

① 2F2+2H2O==4HF+O2

②2Na2O2+2H2O== 4NaOH + O2↑

③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

④2H2O2H2↑+O2↑

（1）水只作氧化劑的是 ；（填寫序號，下同）水只作還原劑的是 ；水既作氧化劑，又做還原劑的是 ；水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應是 。

（2）請標出下列反應的電子轉移的方向和數(shù)目。3Cl2 +6 NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O

（3）上述反應3Cl2 + 6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O若轉移5mol電子，則所得氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。

 

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