Question

一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化如圖所示，已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減�。�
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：圖象分析可知AB為反應(yīng)物，C為生成物，結(jié)合圖象中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化，計(jì)算各物質(zhì)變化量，變化量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，得到化學(xué)方程式，已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減�。�說明平衡逆向進(jìn)行；平衡常數(shù)等于生成物平衡你的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡你的冪次方乘積得到．

解答： 解：一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化如圖所示，AB隨時(shí)間變化減小說明是反應(yīng)物，C隨時(shí)間變化從0變化增大，說明是生成物，3min達(dá)到平衡時(shí)，A變化物質(zhì)的量=1mol-0.7mol=0.3mol，B變化物質(zhì)的量=1mol-0.4mol=0.6mol，C物質(zhì)的量變化為=0.6mol，n（A）：n（B）：n（C）=0.3：0.6：0.6=1：2：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+2B?2C，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c2(C)

c(A)c2(B)

，
故答案為：A+2B?2C；

c2(C)

c(A)c2(B)

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了圖象分析判斷，化學(xué)方程式書寫方法，平衡常數(shù)概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．