Question

已知異戊烷和新戊烷的燃燒熱如下表，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

物質(zhì)	異戊烷	新戊烷
燃燒熱（kJ?mol-1）	3504.1	3501.6

• A、異戊烷燃燒的熱化學(xué)方程式為（CH₃）₂CHCH₂CH₃（l）+8O₂（g）═5CO₂（g）+6H₂O（g）△H=-3504.1 kJ?mol^-1
• B、C（CH₃）₄（g）+8O₂（g）═5CO₂（g）+6H₂O（l）△H=+3501.6 kJ?mol^-1
• C、（CH₃）₂CHCH₂CH₃（l）═C（CH₃）₄（l）△H=-2.5 kJ?mol^-1
• D、穩(wěn)定性：異戊烷＞新戊烷

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：A，燃燒熱是指常溫、常壓下，燃燒1 mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量分析；
B，反應(yīng)是放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨撝担?br />C、①（CH₃）₂CHCH₂CH₃（l）+8O₂（g）═5CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3504.1 kJ?mol^-1
②C（CH₃）₄（g）+8O₂（g）═5CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3501.6 kJ?mol^-1
結(jié)合蓋斯定律計算；
D，能量越高越活潑．

解答： 解：A，燃燒熱是指常溫、常壓下，燃燒1 mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，此時水應(yīng)為液體，故A錯誤；
B，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=-3501.6 kJ?mol^-1 ，故B錯誤；
C、①（CH₃）₂CHCH₂CH₃（l）+8O₂（g）═5CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3504.1 kJ?mol^-1
②C（CH₃）₄（g）+8O₂（g）═5CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3501.6 kJ?mol^-1
結(jié)合蓋斯定律計算①-②（CH₃）₂CHCH₂CH₃（l）═C（CH₃）₄（l）△H=-2.5 kJ?mol^-1 ，故C正確；
D，異戊烷的能量比新戊烷高，則新戊烷更穩(wěn)定，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查了物質(zhì)能量的變化和熱化學(xué)方程式分析判斷，燃燒熱概念理解應(yīng)用，蓋斯定律計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．