8．某溫度時，BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
B．b點有BaCO3沉淀生成
C．升高溫度，可以使d點變?yōu)閏點
D．在a點加入Na2CO3，達平衡時c（Ba2+）≠c（CO32-），其Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

分析 A．蒸發(fā)時c（Ba2+）、c（CO32-）均增大；
B．b點時Qc（BaCO3）=c（Ba2+）×c（CO32-）＞Ksp（BaCO3）；
C．升高溫度時BaCO3?Ba2++CO32-正向移動，c（Ba2+）、c（CO32-）均增大；
D．Ksp只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．蒸發(fā)時c（Ba2+）、c（CO32-）均增大，d點變到c點時c（CO32-）不變，則蒸發(fā)不能實現(xiàn)，故A錯誤；
B．b點時Qc（BaCO3）=c（Ba2+）×c（CO32-）＞Ksp（BaCO3），則b點有BaCO3沉淀生成，故B正確；
C．升高溫度時BaCO3?Ba2++CO32-正向移動，c（Ba2+）、c（CO32-）均增大，d點變到c點時c（CO32-）不變，則升高溫度不能使d點變?yōu)閏點，故C錯誤；
D．Ksp只與溫度有關(guān)，則在a點加入Na2CO3，達平衡時c（Ba2+）≠c（CO32-），其Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握圖中離子濃度變化、溶解平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Ksp只與溫度有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是（　�。�
A．要檢驗己烯中是否混有少量甲苯，應(yīng)先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
B．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中
C．制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱
D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可以加氫氧化鈉溶液后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．乙烯是重要的化工基礎(chǔ)原料．用乙烯合成光學(xué)樹脂CR-39單體的過程如圖：


已知：Ⅰ．CR-39單體結(jié)構(gòu)簡式是：

Ⅱ．酯與醇有反應(yīng)RCOOR′+R″OH$→_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
（1）下列有關(guān)C的敘述正確的是acd（填寫序號）．
a．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)             b．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
c．1mol C最多能與2mol Na反應(yīng)      d．C的同分異構(gòu)體不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（2）由乙烯生成A的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，B中官能團名稱是羥基．
（3）在D、E的分子中，都只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子．
①D的結(jié)構(gòu)簡式是．
②E為五元環(huán)狀化合物，E與CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）F的一種同分異構(gòu)體K，其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3：1：1：1，且能與NaHCO3反應(yīng)．則K在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式是．
（5）寫出以CH2=CH2和H218O為原料，其他無機試劑任選合成的合成路線，合成路線流程圖示例如下：CH2-CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．同溫、同壓下，盛有氧氣的A容器與盛有氨氣的B容器中，所含原子個數(shù)相等，則A與B的體積比是（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙、丙、丁四種有機物的結(jié)構(gòu)如表：
甲的球棍模型乙的結(jié)構(gòu)式丙的球棍模型丁的比例模型
  
丙的分子式為C13H10O3		 
球棍模型中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵．
下列敘述不正確的是（　　）
A．甲可代表氨基酸B．乙的二氯代物有3種
C．丙的結(jié)構(gòu)簡式為D．丁可代表乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．PbI2常用于生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑．工業(yè)上，用廢鉛塊為原料合成PbI2的流程如圖1下：

請回答下列問題：
（1）將鉛塊制成鉛花的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；制備硝酸鉛（或醋酸鉛）時，需要加熱，但溫度不宜過高，其原因是溫度過高，導(dǎo)致HNO3揮發(fā)分解、CH3COOH揮發(fā)．
（2）寫出鉛花溶于5mol•L-1硝酸的化學(xué)方程式3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；制備硝酸鉛時不用14mol•L-1硝酸與鉛花反應(yīng)，其原因是含等物質(zhì)的量HNO3時，濃硝酸溶解的鉛較少，且放出的污染氣體較多．
（3）取一定量（CH3COO）2Pb•n H2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水）．
①（CH3COO）2Pb•nH2O在0～75℃反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3COO）2Pb•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CH3COO）2Pb+3H2O．
②100～200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物．寫出這個溫度區(qū)間內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3COO）2Pb $\frac{\underline{\;100～200℃\;}}{\;}$PbO+（CH3CO）2O．
（4）已知常溫下，Ksp（PbI2）=4.0×10-9
PbI2濁液中存在PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），c（Pb2+）=1.0×10-3mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)燃燒時，不會造成大氣污染的是（　�。�
A．石油B．農(nóng)作物秸稈C．煤D．氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）C2H2．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式O=C=O；D的電子式．
如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO2，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．今有九種物質(zhì)：①鋁②石墨③氯氣④BaSO4晶體⑤純硫酸⑥金剛石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KNO3（填序號）其中能導(dǎo)電的是①②⑦⑨，屬于電解質(zhì)的是④⑤⑨，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是①②③⑥⑦．

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