13．下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是（　　）
A．要檢驗己烯中是否混有少量甲苯，應先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
B．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中
C．制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱
D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可以加氫氧化鈉溶液后分液

分析 A．先加足量溴水，排除碳碳雙鍵的干擾，再利用酸性高錳酸鉀檢驗甲苯；
B．濃硫酸密度較大，且放出大量熱，應該將濃硫酸倒入濃硝酸中；
C．制取硝基苯時，應該用水浴加熱；
D．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應，應該用飽和碳酸鈉溶液．

解答 解：A．先加足量溴水，排除碳碳雙鍵的干擾，再利用酸性高錳酸鉀檢驗甲苯，實驗的操作和所用的試劑都正確，能夠達到實驗目的，故A正確；
B．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，應該將濃硫酸沿壁緩緩倒入到濃硝酸中，否則濃硫酸密度較大，易導致酸液飛濺，故B錯誤；
C．因苯、硝酸易揮發(fā)，制硝基苯，應水浴加熱，故C錯誤；
D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可以加飽和碳酸鈉溶液后分液，不能用氫氧化鈉溶液，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗、鑒別、分離、制備等，為高考常見題型，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性、可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物
②王水、鹽酸、漂白粉均為混合物
③明礬、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì)
④牛奶、豆?jié){、硫酸銅溶液均為膠體．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價鍵數(shù)目為5NA
B．含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間
C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4N2↑+2HNO3+9H2O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g，轉移電子數(shù)為15NA
D．用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液時，電路上通過2mol電子時產(chǎn)生氣體分子總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．請用H、C、O、Na、Cl五種元素中的一種或幾種寫出符合下列要求的化學式或符號：
①易導電的非金屬單質(zhì)C；②可用于人工降雨的物質(zhì)CO2；
③天然氣的主要成分CH4；     ④地殼中含量最高的非金屬元素O；
⑤用于治療胃酸過多的藥物NaHCO3；⑥氯化鈉固體中的陰離子Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．苯是一種石油化工基本原料，也是最簡單的芳烴．苯分子中的一個氫原子分別被甲基、羥基、氨基取代生成的化合物是甲苯、苯酚和苯胺．
請回答下列問題：
（1）組成上述物質(zhì)的H、C、N、O四種元素中，基態(tài)氧原子的電子排布式是1s22s22p4；用軌道表示式表示基態(tài)碳原子外圍電子排布2s22p2．
（2）下列敘述不正確的是BD．
A．氮、氧兩種元素基態(tài)原子的核外電子排布中電子占據(jù)的原子軌道相同
B．元素第一電離能：H＜C＜N＜O
C．元素的電負性：H＜C＜N＜O
D．甲苯溶于苯，苯胺晶體溶于苯都只與范德華力有關
（3）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是BF，同時存在σ鍵和π鍵的分子是ACDF．
A．N2     B．CH4       C．C6H6    D．C6H5OHE．C6H5ONa        F．CO2        G．C6H5NH3Cl
（4）晶體苯的晶胞結構與干冰相似（圖為干冰晶胞結構模型）．晶體苯晶胞邊長為a cm，每個晶胞中含有4個苯分子，晶體苯密度是$\frac{4×78}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．鹽酸B．蔗糖C．硫酸鈉D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．68g KHSO4晶體中含有SO42-的數(shù)目為0.5NA
B．把含0.1molFeCl3的濃溶液加入沸水中形成0.1NA個氫氧化鐵膠粒
C．標況下2.24L丙烯分子中含有的共用電子對數(shù)目為0.9NA
D．把5mL 11.2mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2固體混合，加熱充分反應后，把產(chǎn)生的氣體完全溶于水時，轉移電子的數(shù)目為0.014NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Na2S、H2O2在從含鎳電鍍廢渣（除含鎳外，還含有CuZnFeCr等雜質(zhì)）中提取含鎳化合物時有重要作用．提取過程如下：
①電鍍廢渣先用過量酸進行酸化處理，得到溶液；
②向溶液中滴入適量的Na2S溶液，除去Cu2+ Zn2+；
③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95℃時加入NaOH溶液調(diào)節(jié) pH，過濾除去鐵和鉻；
④在濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀；
⑤…
（1）步驟②中除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：S2-+2H+=H2S↑
（2）步驟③中在Fe2+ 氧化階段，需要控制溫度不超過40℃，其目的是減少過氧化氫的分解；該階段發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）Fe2+ 也可以用NaClO3氧化，F(xiàn)e2+被氧化并在較小pH條件下水解，最終形成黃鐵礬鈉沉淀而被除去；已知25℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10 -39]，下列說法正確的是C（填字母）．
a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe3+ ）=2.64×10 -29  mol•L-1
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（4）無水NiCl2在有機合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2•6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應生成SO2和HCl．寫出NiCl2•6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制無水NiCl2的反應方程式NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl，NiCl2•6H2O需在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水的原因是NiCl2在加熱過程中會發(fā)生水解而得不到無水NiCl2，當NiCl2•6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水時，反應過程中產(chǎn)生的HCl能抑制NiCl2的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溫度時，BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
B．b點有BaCO3沉淀生成
C．升高溫度，可以使d點變?yōu)閏點
D．在a點加入Na2CO3，達平衡時c（Ba2+）≠c（CO32-），其Ksp大于c點對應的Ksp

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