Question

       用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H₂SO₄，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

(1)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)________極，C口流出的物質(zhì)是________。

(2)SO放電的電極反應(yīng)式為____________。

(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因________。

Answer 1

答案　(1)負　硫酸

(2)SO－2e^－＋H₂O===SO＋2H^＋

(3)H₂OH^＋＋OH^－，在陰極H^＋放電生成H₂，c(H^＋)減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強

解析　根據(jù)Na^＋、SO的移向判斷陰、陽極。Na^＋移向陰極區(qū)，SO移向陽極區(qū)，所以a應(yīng)接電源負極，b應(yīng)接電源正極，其電極反應(yīng)式分別為

陽極：SO－2e^－＋H₂O===SO＋2H^＋

陰極：2H₂O＋2e^－===H₂↑＋2OH^－

所以從C口流出的是H₂SO₄。在陰極區(qū)，由于H^＋放電，破壞水的電離平衡，c(H^＋)減小，c(OH^－)增大，生成NaOH，堿性增強，所以從B口流出的是濃度較大的NaOH溶液。