若用惰性電極電解飽和的Na2SO4溶液，此時溶液的濃度和pH怎樣發(fā)生變化？為什么？


答案　溶液濃度和pH均不發(fā)生變化，因為用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，實質(zhì)是電解水，會析出Na2SO4·10H2O晶體，剩余溶液仍為該溫度下的飽和溶液，所以濃度和pH值均不變。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)化學用語或名稱正確的是

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

B．羥基的電子式：

C．丙烷分子的比例模型：

D．CH3N的結(jié)構(gòu)式 ：

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A. 反應①為取代反應，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層

B. 反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應③為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴

D. 反應④中1 mol苯可與3mol H2發(fā)生加成反應，說明苯分子中含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，屬于加成反應的是 

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色     B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C．乙烯使溴水褪色            D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室可通過加熱酒精和濃硫酸的混合物制乙烯，其副反應常伴有SO2產(chǎn)生，SO2也能使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色。請回答：

(1)SO2、C2H4使溴水褪色的化學方程式                                              。

                                            。

(2)如何檢驗C2H4中混入SO2？如何除去？檢驗SO2除盡的方法是什么？

                                              。

                                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       某課外活動小組設(shè)計了如圖所示裝置，調(diào)節(jié)滑動變阻器，在電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實驗(此時，打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b)。由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了令人高興的現(xiàn)象。請幫助他們分析并回答下列問題(圖中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過)：

(1)寫出B裝置中的電極反應式：

Pt極____________________________________________________________________；

Fe極____________________________________________________________________。

(2)寫出觀察到的A裝置中的現(xiàn)象：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(3)當觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，再觀察C裝置。若無現(xiàn)象，說明理由；若有現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應方程式__________________________

________________________________________________________________________。

(4)若想達到電解NaCl溶液的目的，應如何改進裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖奯_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

(1)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)________極，C口流出的物質(zhì)是________。

(2)SO放電的電極反應式為____________。

(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因________。

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下列敘述錯誤的是                                                                      (　　)

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


由碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為152，其分子中C、H原子個數(shù)比為1∶1，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色，A能與NaHCO3溶液反應，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：(10分)

(1)A的分子式是____________________________________；（2分）

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________；（2分）

(3)A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應的化學方程式__________________________________。

(4)甲、乙兩裝置均可用作實驗室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱 (甘油沸點290 ℃，熔點18.17℃)，當甘油溫度達到反應溫度時，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達到反應溫度。甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點________。（4分）

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