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17．下列金屬在冷、濃的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（　　）
A．MgB．FeC．CuD．Na

分析 常溫下，鋁、鐵和濃硝酸、濃硫酸易發(fā)生氧化還原反應而產生鈍化現(xiàn)象，據此分析解答．

解答 解：A．常溫下，鎂和濃硫酸、濃硝酸反應生成鹽及氧化物，故A不選；
B．常溫下，鐵和冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象稱為鈍化現(xiàn)象，故B選；
C．常溫下，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，在加熱條件下，銅和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，故C不選；
D．常溫下，鈉和冷、濃的硝酸或硫酸反應，不能形成致密氧化膜，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了鈍化現(xiàn)象的判斷，明確鈍化現(xiàn)象的內涵是解本題關鍵，根據鋁、鐵和冷的濃硝酸、濃硫酸的鈍化現(xiàn)象用鋁制或鐵制容器運輸濃硫酸、濃硝酸，注意：鈍化現(xiàn)象不是金屬和酸之間不反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．都屬于芳香烴B．都不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．都能在空氣中燃燒D．都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機物有順反異構體的是（　　）
A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH3CH=CHCH3D．CH3CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，關于稀釋前后的下列變化正確的是（　�。�
A．溶液中c（OH-）減小B．pH的變化值等于2
C．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大D．Kw的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．過氧化氫（H2O2）是淡藍色的黏稠液體，水溶液為無色透明液體，俗稱雙氧水，可以看作二元弱酸．
（1）H2O2在水中的電離方程式是H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-．
（2）H2O2常被稱為“綠色”氧化劑的原因是其還原產物是H2O，對環(huán)境無污染．
（3）向1mol/L FeCl2溶液中滴加30%雙氧水，除觀察到雙氧水分解產生的大量無色氣泡外，還觀察到淺綠色溶液逐漸變?yōu)榧t褐色，并測得其pH由反應前的3.69變?yōu)?.84．實驗證明所得液體屬于膠體，其方法是丁達爾效應；上述Fe2+被氧化成紅褐色膠體的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3（膠體）+4H+．
（4）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產生的H2O2處理廢氨水的裝置．
①為了不影響H2O2的產量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式是O2+2H++2e-=H2O2．
③理論上電路中每轉移3mol e-，最多可以處理廢氨水中溶質（以NH3計）的質量是17g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．鈉加入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．銅片放入濃HNO3溶液中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：

請回答下列問題：
（1）若常溫下A為淡黃色固體單質，D為強酸，則：
①A的化學式是S．
②反應x、y、z、w中，一定是氧化還原反應的有x、y．
 ③有關B的說法中正確的是bc．
a．燃燒化石燃料不會產生B
b．造紙過程中可用B漂白紙漿
c．紫色石蕊試液遇B的水溶液會變紅
d．可在葡萄酒中添加大量B作殺菌劑
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅．則：
①A的名稱是氨氣．
②反應x的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③反應w的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．銅冶金技術以火法冶煉為主．
（1）火法煉銅的工藝流程如下：

反應Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
反應Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
①在反應Ⅱ中，每生成1mol SO2轉移電子6mol．
②反應Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=-217.4 kJ•mol-1．
③理論上m1：m2=2：1．
（2）煉銅的副產品SO2多用于制硫酸和石膏等化學產品．
①制硫酸中重要的一步反應是   
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．
圖表示將2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于1L密閉容器中，當其他條件一定時，SO2（g）的平衡轉化率α隨X的變化關系，X（X1、X2）代表壓強或溫度．

X代表的物理量是壓強．A對應條件下平衡常數K=80．
②下圖表示的是生產石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO 2發(fā)生反應的原因CaCO3懸濁液中存在CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），通入SO2時，水與SO2反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出H+與CO32-結合，c（CO32-）減小，溶解平衡正向移動；．

（3）工業(yè)硫酸中往往含有一定量SO2，測定過程如下：取m g工業(yè)硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示劑，用c mol•L-1 I2標準溶液滴定，消耗的I2標準溶液V mL，工業(yè)硫酸中含有SO2的質量分數的計算式是$\frac{8cV}{25m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是（　�。�
A．摩爾質量：g/molB．氣體摩爾體積：mol/L
C．溶解度：g/100gH2OD．密度：g/cm3

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