5．25℃時，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，關于稀釋前后的下列變化正確的是（　�。�
A．溶液中c（OH-）減小B．pH的變化值等于2
C．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大D．Kw的值減小

分析 A、對醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小；
B、加水稀釋，醋酸的電離被促進；
C、加水稀釋，溶液中的c（CH3COO-）減小，但醋酸的Ka不變；
D、Kw只受溫度的影響．

解答 解：A、對醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，故c（OH-）增大，故A錯誤；
B、加水稀釋，醋酸的電離被促進，電離出的氫離子的物質的量增多，故pH的變化小于2，故B錯誤；
C、加水稀釋，溶液中的c（CH3COO-）減小，但醋酸的Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變，故溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，故C正確；
D、Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw的值不變，故加水稀釋對Kw的值無影響，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查醋酸的電離，注意加水稀釋醋酸，能促進醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠遠小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗不能達到實驗目的是（　�。�
A．
萃取時振蕩分液漏斗		B．
電解精煉銅
C．
鋁熱反應		D．
實驗室模擬合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗小組為探究SO2的漂白性和還原性，設計了以下實驗．
完成下列填空：
（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三種硫酸溶液，應選用b（選填編號），其理由是98%濃硫酸中c（H+）小不易反應，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出．
a．98%濃硫酸       b．70%硫酸        c．10%稀硫酸
?．漂白性
（2）用如圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，觀察到如下現(xiàn)象：
ⅰ中紅色褪去、
ⅱ中無變化．
①足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入ⅱ中干擾實驗，吸收二氧化硫防污染．
②從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁荋2SO3、HSO3-、SO32-．
（3）實驗小組進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO3-或SO32-．你認為這一結論是否正確不正確，理由是因為SO32-離子和HSO3-離子都會水解生成H2SO3．
??．還原性
（4）將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應．
①SO2與FeCl3反應的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+，如何檢驗該反應所得含氧酸根離子取少量反應混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，混合液中即含有SO42-．
②實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32-．則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32-（aq），F(xiàn)e3+會與SO32-發(fā)生氧化還原反應，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
請回答下列問題：
（1）試劑Y的結構簡式為CH3MgBr．
（2）A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式．
（3）B的分子式為C8H14O3；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：．
①核磁共振氫譜有2個吸收峰    
②能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氮及其化合物之間可以互相轉化，請按照要求回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣．
①實驗室制取氨氣的反應原理是利用了鹽 類物質與堿類物質的反應．
②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣的密度小于空氣的密度．
③用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入水中，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨氣易溶于水，使裝置中的壓強小于外界的壓強．
（2）完成下列能生成NO的化學方程式：
①體現(xiàn)N元素的還原性：氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②體現(xiàn)N元素的氧化性：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y為地殼中含量最高金屬元素，且X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物兩兩之間可以相互反應．
（1）Y元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）X、Y最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）Z與碳和氟可組成氟利昂CZ3F，它在紫外線作用下破壞臭氧層的反應過程如下：
①CZ3F$\stackrel{紫外線}{→}$CZ2F+Z
②Z+O3→O2+ZO
③ZO+O→Z•+O2
反應①中破壞的化學鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）共價鍵；臭氧轉化（O3+O→2O2）的催化劑是氯原子．
（4）下列說法正確的是ab（選填字母）．
a．X與氧可形成堿性氧化物
b．常溫下與水反應的難易可證明金屬性X＞Y
c．Z元素單質的水溶液中，Z的存在形式只有Z2和Z-
d．X、Y、Z形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為X+＞Y3+＞Z-
（5）Y、石墨與含YCl4-的離子液體可構成充電電池，其工作原理如圖所示：充電時石墨電極與外加電源的正（填“正”或“負”）極相連；放電時的負極反應式是Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列金屬在冷、濃的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（　�。�
A．MgB．FeC．CuD．Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池，內部用AlCl4-和有機陽離子構成電解質溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，鋁為負極、石墨為正極
B．放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動
C．放電時的負極反應為：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-
D．充電時的陽極反應為：Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．從樟科植物枝葉中提取的精油含有甲、乙兩種成分：
（1）①乙中含氧官能團的名稱為醛基．
②甲在一定條件下發(fā)生加聚反應，其產(chǎn)物的結構簡式是．
③同時滿足下列4個條件的甲的同分異構體的結構簡式是．
a．苯環(huán)上有兩個不同的取代基，結構中不含甲基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
c．能與NaOH溶液反應
d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
（2）由甲轉化為乙的過程為（已略去無關產(chǎn)物）：

①反應Ⅰ的反應類型是加成反應．
②反應Ⅱ的化學方程式是．
③反應Ⅲ所需的試劑是NaOH醇溶液．
（3）甲還可以發(fā)生以下轉化：

①丙的分子式為C9H8O3，其結構簡式是．
②若戊為高分子化合物，生成戊的化學方程式是；若戊為環(huán)狀化合物，其結構簡式是．

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