W、X、Y、Z均為短周期元素，X的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(　　)
A．金屬性：Y>ZB．氫化物的酸性：X>W
C．離子的還原性：X>WD．原子及離子半徑：Z>Y>X
B
X的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17，因此X只能是Cl。X與W同主族，所以W是F。含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，說明Z是Na。Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，因此Y是Al。金屬性是鈉的大于鋁的，非金屬性是F的大于Cl的，離子的還原性是Cl－大于F－。同周期元素原子半徑逐漸減小，相應(yīng)的離子半徑不論是陽離子還是陰離子均是減小，但陰離子與大于陽離子半徑，即Cl－＞Na＋＞Al3＋。鹽酸是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸，B不正確。答案是B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

比較下列堿的堿性強(qiáng)弱：  NaOH    KOH  比較下列酸的酸性強(qiáng)弱：  H2SO4     HClO4 比較下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O    NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比是7:17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（   ）
A．金屬性：Y＞Z
B．氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)
C．離子的還原性：X＞W(wǎng)
D．原子及離子的半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I、表中①～⑥為部分短周期元素的化合價(jià)及原子半徑
元素性質(zhì)[
元素編號(hào)
①
②
③
④
⑤
⑥
原子半徑/nm
0.102
0.110
0.074
0.075
0.071
0.099
最高化合價(jià)
+6
+5
 
+5
 
+7
最低化合價(jià)
-2
-3
-2
-3
-1
-1
II、B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制備化合物甲
III、A與B兩元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備化合物乙。
A、B、C均為上表中的元素，甲、乙為中學(xué)常見強(qiáng)酸。
請(qǐng)回答下列問題
(1)寫出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____，寫出上述元素形成的最穩(wěn)定的氫化物的電子式____
(3)下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的說法中正確的是__________(填字母)
a．二者的濃溶液在常溫時(shí)均可用鐵制容器貯存
b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會(huì)變化
c．二者的濃溶液在常溫時(shí)均與銅反應(yīng)            d．二者的稀溶液均具有強(qiáng)氧化性
(4)請(qǐng)寫出工業(yè)上由CB2制備CB3的化學(xué)方程式___________________________。寫出工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙的過程中制備化合物AB的化學(xué)方程式______________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1） “笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；又已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則N2O的電子式可表示為             ，它      (填“含有”或“不含”)非極性鍵。
(2)有以下物質(zhì)：①CH4，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧Na2O2，⑨HCN(H—C≡N)；只含有極性鍵且為非極性分子是__________；含有非極性鍵的共價(jià)化合物是__________；既有σ鍵又有π鍵的化合物是__________；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列各項(xiàng)敘述中，你認(rèn)為正確的是(　　)
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B．在NaCl中，除存在Na＋和Cl－的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用
C．HF的穩(wěn)定性較強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
D．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）部分短周期元素的原子半徑及常見化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
M
Q
R
T
X
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.099
0.074
0.102
常見化合價(jià)
＋2
＋3
－1
－2
＋6，－2
（1）X元素在元素周期表的位置是______，T為_________(填寫元素符號(hào))，它是第_________周期的元素．
（2）探究M和Q兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是________________.
（3）Q的最高價(jià)氧化物是______________(填寫化學(xué)式)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為____________(填寫化學(xué)式)，它是__________氫氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其中僅含一種金屬元素。A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物化合生成一種鹽，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙）。請(qǐng)回答下列問題：  
（1）B、F的元素名稱B         F        ，E元素的周期表位置                ，甲的電子式為             , 乙的結(jié)構(gòu)式                。
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式                                  。
（3）A與C、A與E均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
（4）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種化合物，在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式                                                         。
(5)E、F的非金屬性      強(qiáng)（填元素符號(hào)）；原因是                             ；
并用一條化學(xué)方程式驗(yàn)證                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若aAn+與bBz-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，其核外電子數(shù)為x,則下列說法正確的是：
A  a=b    B  a-n=b+z   C   b= x+z    D   a=x+z

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