比較下列堿的堿性強(qiáng)弱：  NaOH    KOH  比較下列酸的酸性強(qiáng)弱：  H2SO4     HClO4 比較下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O    NH3
﹤；﹤；＞
同主族，由上到下，原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，故NaOH﹤KOH；
同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，故H2SO4﹤HClO4；
同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故H2O＞NH3；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請結(jié)合元素周期律完成下列問題：
元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(℃)
－218.4
113
 
450
單質(zhì)沸點(℃)
－183
444.6
685
1390
主要化合價
－2
－2，＋4，＋6
－2，＋4，＋6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
點燃時易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
(1)硒的熔點范圍可能是                      。
(2)碲的化合價可能有                       。
(3)氫硒酸有較強(qiáng)的還原性。因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：
                                                    。
(4)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：
Al2Te3＋    →Al(OH)3↓＋  H2Te↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素的原子序數(shù)，可推知原子的是：
①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)
A．①②③　　B．①④⑤C．②③④　　D．③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

過渡元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試回答下列問題：
（1）原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子。請寫出B元素在周期表中的位置為      ，A2＋在基態(tài)時外圍電子（價電子）排布式為      。
（2）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點：－96 .5℃，沸點：117℃，能與CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。則固態(tài)CrO2Cl2屬于          晶體。已知CS2與NO2+互為等電子體，則1mol NO2+中含有π鍵數(shù)目為        。
（3）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是      。
a．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化
c．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
(4)Co3+有多種配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似。現(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成。請寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是                                    （  ）
A．M2+的離子半徑比N2-小B．M的原子序數(shù)比N小
C．M和N原子的電子層數(shù)相等D．M和N原子最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同種元素的原子和離子，一定具有相同的（   ）
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．電子層數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C是短周期里的3種元素的單質(zhì)，甲、乙是常見的化合物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：若A為有色氣體，C為無色氣體，B為淡黃色固體，請回答：

（1）寫化學(xué)式：A       B      甲         
（2）寫電子式：C         乙      
（3）寫化學(xué)反應(yīng)方程式：
A+甲→B+乙                       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律；同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬的遞變規(guī)律。
實驗方法（Ⅰ）
實驗現(xiàn)象（Ⅱ）
1、鈉與冷水反應(yīng)
a、溶液變紅色
2、向NaOH溶液中滴加酚酞
b、產(chǎn)生白煙
3、向新制H2S飽和溶液滴加新制的氯水
c、反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成[
淺紅色。與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒
4、鎂帶在空氣中燃燒
d、產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒
5、NaI溶液中加入溴水和CCl4
e、下層溶液變橙色
6鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴
加酚酞。鎂與2mol/L鹽酸反應(yīng)。
f、浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動
7、蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近
g、下層溶液變紫色
8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4
h、發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)
9、鋁片與2mnol/L鹽酸反應(yīng)
i、生成淡黃色沉淀
回答下列問題
（1）從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實驗現(xiàn)象，上下對應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。
 
1、探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律
2、探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律
Ⅰ
 
 
 
 
 
 
 
 
Ⅱ
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）實驗結(jié)論（表示元素具體的強(qiáng)弱順序）：金屬性：____________________ 非金屬性：                     
（3）上表（Ⅰ）中實驗方法9反應(yīng)的離子方程式                                     
（4）上表（Ⅱ）中實驗現(xiàn)象e反應(yīng)的離子方程式                                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z均為短周期元素，X的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(　　)
A．金屬性：Y>ZB．氫化物的酸性：X>W
C．離子的還原性：X>WD．原子及離子半徑：Z>Y>X

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