Question

13．實(shí)驗(yàn)室通常用MnO₂和濃鹽酸共熱制取Cl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是MnO₂，氧化產(chǎn)物是Cl₂，用雙線橋法表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（2）計(jì)算當(dāng)有73.0克HCl被氧化時(shí)，消耗MnO₂的物質(zhì)的量為2mol；
（3）在反應(yīng)MnO₂+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是2.24L．

Answer 1

分析 反應(yīng)MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，MnCl₂為還原產(chǎn)物，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移相等解答．

解答 解：（1）反應(yīng)MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，Cl₂為氧化產(chǎn)物，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價(jià)的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：，
故答案為：MnO₂；Cl₂； ；
（2）n（HCl）=$\frac{73g}{36.5g/mol}$=2mol，
MnO₂+4HCl_（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  被氧化HCl
1mol  4mol              22.4L                               2mol
                             V                                      2mol    
n=1，
故答案為：2mol；
（3）MnO₂+4HCl_（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  轉(zhuǎn)移電子數(shù)
        1mol     4mol              22.4L                              2mol
                                   V                                               0.2mol   
V=2.24L
故答案為：2.24L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，注意從元素化合價(jià)的角度分析，難度不大．