1．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，需要使用的儀器和藥品是（　�。�
A．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaClB．980 mL容量瓶，57.3 g NaCl
C．500 mL容量瓶，58.5 gNaClD．1 000 mL容量瓶，117.0 g NaC1

分析 依據(jù)配制溶液體積結(jié)合常見(jiàn)容量瓶規(guī)格選擇合適的容量瓶，依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有890mL容量瓶，應(yīng)選擇1000mL容量瓶，實(shí)際配制1000mL溶液，需要氯化鈉質(zhì)量=1.00mol/L×1L×58.5g/mol=58.5g；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S↓
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為FeS2、CuS（填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O．
（3）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其可能的原因是
該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅，加入硫酸，有利于析出硫酸銅晶體．
（4）煉鋼時(shí)為了降低含碳量，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO↑．
（5）寫(xiě)出能證明SO2具有氧化性且現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過(guò)量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性，相同條件下，同濃度的兩種水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3．
（6）某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為12.00%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化學(xué)是一門一實(shí)驗(yàn)為主的基礎(chǔ)自然科學(xué)．掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所需要的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．
（1）正確使用儀器、按正確的步驟進(jìn)行試驗(yàn)都是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵．請(qǐng)回答：
①容量瓶使用之前，必須進(jìn)行的操作為檢驗(yàn)容量瓶是否漏水
②可燃性氣體與空氣混合點(diǎn)燃可能會(huì)爆炸，所以可燃性氣體點(diǎn)燃前應(yīng)先檢驗(yàn)氣體純度
（2）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常要用到溶液，準(zhǔn)確配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，也是一種很基本的實(shí)驗(yàn)操作．實(shí)驗(yàn)室需要480Ml0.1mol/L NaOH溶液，根據(jù)溶液配置情況回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外還需要的其他儀器有玻璃棒 膠頭滴管
②根據(jù)計(jì)算得知，所需氫氧化鈉質(zhì)量為2.0克（用托盤天平稱量）
③NaOH溶解后未冷卻至室溫即進(jìn)行定容，會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高（填偏高、偏低或無(wú)影響）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．用HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.20g/cm3）配置1L1mol/L的稀鹽酸．
回答下列有關(guān)問(wèn)題，完成下述操作步驟：
（1）計(jì)算：需量取36.5%的濃鹽酸的體積為83.3毫升．
（2）量�。河昧客擦咳∷铦恹}酸并注入到250mL燒杯中；
（3）誤差分析：以下操作造成配得的鹽酸濃度是“偏高”、“相等”還是“偏低”？
①用量筒量取濃鹽酸后，用蒸餾水洗滌筒量后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中：偏高．
②容量瓶中有少量的蒸餾水：相等．
③沒(méi)有將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中：偏低．
④定容讀數(shù)時(shí)，俯視容量瓶的刻度線：偏高．
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，又加水：偏低．
⑥未冷卻就轉(zhuǎn)移定容：偏高．
⑦潤(rùn)洗了容量瓶：偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）基態(tài)溴原子位于周期表的P區(qū)．
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)锽rI＞ICl＞Cl2 ．
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于HF分子間形成氫鍵．
（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的實(shí)際空間構(gòu)型為V形．
（5）鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為RbCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有8×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多（　�。�
A．64 gB．32 gC．1.5molD．3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2，用雙線橋法表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（2）計(jì)算當(dāng)有73.0克HCl被氧化時(shí)，消耗MnO2的物質(zhì)的量為2mol；
（3）在反應(yīng)MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．150℃時(shí)，一定質(zhì)量的（NH4）2CO3完全分解產(chǎn)生的氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于（　�。�
A．30.5B．26.3C．26D．24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）導(dǎo)氣管不能插入Na2CO3溶液中是為了防止倒吸
（2）濃H2SO4的作用是：①催化劑，②吸水劑．
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，原因是酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)
（5）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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