常見(jiàn)的一種鋰離子電池的工作原理為L(zhǎng)iCoO2+6C
充電
放電
Li1-xCoO2+LixC6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xCoO2+xLi+xe-═LiCoO2
B、充電時(shí)鋰離子由陰極流向陽(yáng)極
C、放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為6C+xLi++xe-═Li2C6
D、放電時(shí)鋰離子由負(fù)極流向正極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
B、充電時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極；
B、放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
D、放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極．
解答： 解：A、充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Li1-xCoO2+xLi+xe-═LiCoO2是陰極上的電極反應(yīng)式，故A錯(cuò)誤；
B、充電時(shí)鋰離子由陰極流向陰極，故B錯(cuò)誤；
C、放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，6C+xLi++xe-═Li2C6是正極上的電極反應(yīng)式，故C錯(cuò)誤；
D、放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，鋰離子由負(fù)極流向正極，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)電源新型電池，同時(shí)考查化學(xué)史，根據(jù)原電池和電解池各個(gè)電極上得失電子及發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答，仔細(xì)閱讀題干并能正確理解題給信息，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是
 
．電池工作時(shí)，電子流向
 
（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應(yīng)式是
 
．若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燒杯中盛有100mL  0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質(zhì)（或微粒）的物質(zhì)的量的變化曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、曲線a表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化
B、曲線c表示OH-的物質(zhì)的量的變化
C、加入Ba（OH）2溶液50mL反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
D、加入Ba（OH）2溶液大于50mL后，反應(yīng)的離子方程式為 OH-+H+→H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．
在玻璃窯中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+SiO2
高溫
 Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2 
高溫
CaSiO3+CO2↑
（1）普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為
 
，則原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式
 
，有
 
種不同類型的晶體（填數(shù)字）
（3）在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑
 
（填“大”或“小”），該元素與鋁元素兩者的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）在上述普通玻璃的組成元素中，與鋁元素同周期的另一元素的原子最外層共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、
 
種不同能級(jí)的電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

己知反應(yīng)A（s）+B（g）?C（g）+D（g）的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表下列說(shuō)法正確的是（　�。�
溫度/℃70080083010001200
化學(xué)平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
A、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(C)?c(D)
c(A)?c(B)
B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D、其它條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃、101kPa 下：①2Na（s）+
1
2
O2（g）→Na2O（s）+414KJ②2Na（s）+O2（g）→Na2O2（s）+511KJ
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等
B、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
C、Na2O2（s）比Na2O（s）穩(wěn)定
D、1 mol Na2O2（s）與1 mol Na2O（s）所含的能量相差97kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷的電子式是
 
，分子式為CmH20的烷烴中m為
 
，乙烯使溴水褪色發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

連通裝置是化學(xué)研究的重要裝置起始時(shí)，甲、乙體積均為1L，向甲、乙中均充入1.5mol A、3.5mol B，關(guān)閉閥門K．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）+200KJ．5分鐘時(shí)甲達(dá)平衡，此時(shí)乙容器的體積為0.86L．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）甲中達(dá)到平衡時(shí)
 

A．甲中C物質(zhì)不再產(chǎn)生 
B．甲中氣體密度保持不變
C．2v正（A）=3v逆（D）          
D．甲中氣體壓強(qiáng)保持不變
（2）若5分鐘時(shí)測(cè)得甲中A為amol，則該反應(yīng)從起始到平衡時(shí)間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
 
（用含a的式子表示）
（3）甲容器改變某一條件，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)
 

A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    
B．一定向逆反應(yīng)方向應(yīng)當(dāng)
C．逆反應(yīng)速率先增大后減小  
D．逆反應(yīng)速率先減小后增大
（4）5分鐘時(shí)活塞向上拉，乙容器中平衡移動(dòng)方向?yàn)?div id="6gpcuxq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，再次平衡后甲中C和乙中A的物質(zhì)的量比較：
 
（填“相等”、“前者大”、“后者大”、“無(wú)法確定”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、生鐵比純鐵更易生銹
B、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
C、銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤笠妆砻孀儼?/span>
D、海輪上一般會(huì)在吃水線下綁定一定量的鋅塊

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案