2．有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，B和F的最外層電子數(shù)相同，在元素周期表中C的原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬，E元素形成的-2價(jià)陰離子比氖的核外電子數(shù)多8個(gè)，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）A在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）D的最高價(jià)氧化物的水化物與F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O
（4）E和F的氫化物是H2S、HCl穩(wěn)定性HCl高
（5）A和E可形成AE2型化合物，該化合物中存在的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，該化合物屬于分子晶體．

分析 有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，L層電子數(shù)為4，則A為C元素；在元素周期表中C的原子半徑最大，因均為短周期元素，可知C為Na；D是地殼中含量最多的金屬，D為Al；E元素形成的-2價(jià)陰離子比氖的核外電子數(shù)多8個(gè)，E為S，由原子序數(shù)可知F為Cl，B和F的最外層電子數(shù)相同，B為F，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為C，B為F，C為Na，D為Al，E為S，F(xiàn)為Cl，
（1）A在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族，故答案為：第二周期ⅣA族；
（2）C為Na，失去1個(gè)電子形成10電子的離子，則C離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為：；
（3）D的最高價(jià)氧化物的水化物為Al（OH）3，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O，
故答案為：Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O；
（4）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，E和F的氫化物分別為H2S、HCl，非金屬性Cl＞S，穩(wěn)定性HCl的高，故答案為：H2S、HCl；HCl；
（5）A和E可形成AE2型化合物，AE2為CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，該化合物中存在的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，由分子構(gòu)成，該化合物屬于分子晶體，故答案為：共價(jià)鍵；分子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．二氧化氯是一種黃綠色到橙黃色的氣體，被國際上公認(rèn)為安全、低毒的綠色消毒劑，近幾年我國用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
（1）在進(jìn)行飲用水消毒時(shí)，ClO2可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，據(jù)此說明ClO2具有氧化性．
（2）科學(xué)家研究出的一種新的制備ClO2的方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉（NaClO3），請(qǐng)完成該離子反應(yīng)方程式并配平：H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
（3）液氯也常用作自來水消毒，則相同物質(zhì)的量的ClO2的消毒效率是Cl2后者的2.5倍．（消毒效率指單位物質(zhì)的量得電子數(shù)）
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
操作Ⅱ：加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
操作Ⅲ：加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色恰好消失．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+═Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．合成氨的原料氣H2可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
（1）T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol•L-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入固定容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列描述
能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變                        b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d．混合氣中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，F(xiàn)元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）S2-＞O2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比2：1形成的液態(tài)化合物Y含有18個(gè)電子，則Y的電子式為；Y是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，已知3.2g Y與足量A2C2反應(yīng)生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物是空氣的主要成分，同時(shí)放出Q kJ的熱量，寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-10QkJ/mol．
（5）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中準(zhǔn)確配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將濃度為c mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)V2就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：
（1）正確的操作步驟的順序是（用編號(hào)字母填寫）：C→A→B→D→E．
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是bd．
a．滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水
b．B步操作中，裝入燒堿溶液之前未用待測(cè)液潤(rùn)洗
c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
d．讀取硫酸體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為$\frac{0.8c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D、E五種短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半徑E＞D＞B＞C＞A．D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和，D原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）B、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞CH4＞SiH4（填化學(xué)式）；
（2）B與C形成的三原子分子甲的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，C與E形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物乙的電子式是，乙物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；
（4）A和B形成的化合物之一丙是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，寫出有丙制得高聚物的反應(yīng)方程式nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$，
該反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示在25℃、101KPa時(shí)該反應(yīng)中的能量的變化；圖2表示在25℃、101KPa時(shí)在體積為1L的密閉容器中加入一定量的CO和H2后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖1表示使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系．下列有關(guān)催化劑的說法不正確是A
A．降低分子的能量                      B．增加了活化分子數(shù)
C．提高了活化分子百分?jǐn)?shù)                D．增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
（2）圖2中從反應(yīng)開始到建立平衡，該過程中釋放68.25 kJ熱量．
（3）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入1L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為90%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在1L的容器中含有H2、N2和NH3的平衡混合物，其中含N20.30mol，H20.40mol和NH30.10mol．如果溫度保待不變，需要向容器中加入多少摩爾H2才能使NH3的平衡濃度增大一倍？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（1）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（CO）•C（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（2）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在427℃時(shí)將CO 和H2O（g）各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng)，5分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9，則CO的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出計(jì)算過程）

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