Question

【題目】酸在溶劑中的電離實質(zhì)是酸中的H+轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl+H2O=H3O++Cl﹣ ． 已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)Ka1（H2SO4）=6.3×10﹣9 ， Ka（HNO3）=4.2×10﹣10 ． 下列說法正確的是（ ）
A.冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42﹣+2CH3COOH2+
B.H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）+c（CH3COO﹣）
C.濃度均為0.1mol?L﹣1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）
D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸， 減小

Answer 1

【答案】B
【解析】A．冰醋酸中H2SO4發(fā)生部分電離，分步電離，以第一步電離為主，則冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4+CH3COOHHSO4﹣+CH3COOH2+ ， 故A錯誤；
B．H2SO4的冰醋酸溶液中存在質(zhì)子守恒：c（CH3COOH2+）=c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）+c（CH3COO﹣），故B正確；
C．在冰醋酸中的酸的電離平衡常數(shù)越大，電離出的氫離子濃度越大，pH越小，硫酸的電離常數(shù)大，所以H2SO4中氫離子濃度大，則pH（H2SO4）＜pH（HNO3），故C錯誤；
D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的體積增大，則c（NO3﹣）減小，電離常數(shù)為 是常數(shù)，所以 增大，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】通過靈活運用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理即可以解答此題．