17．下列關于SO2的敘述，正確的是（　�。�
A．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物
B．SO2是硫在空氣中不完全燃燒的產(chǎn)物，SO3是硫在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物
C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

分析 二氧化硫為無色、刺激性氣味的有毒氣體，與水反應，且具有漂白性，S元素化合價為+4價，處于中間價態(tài)，即具有氧化性也具有還原性，
A．二氧化硫中元素化合價+4價處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低；
B．硫單質(zhì)燃燒生成二氧化硫和用量無關；
C．汽車排出的尾氣主要是氮氧化物、一氧化碳等；
D．SO2具有漂白性，能使品紅褪色．

解答 解：A．S、H2S氧化可生成SO2，濃硫酸被還原也可生成SO2，故A正確；
B．硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生產(chǎn)二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B錯誤；
C．二氧化硫主要來源含硫物質(zhì)的燃燒，汽車尾氣中主要含氮的氧化物、一氧化碳，故C錯誤；
D．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，但不能使石蕊試液褪色，遇石蕊試液變紅，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查二氧化硫的性質(zhì)、來源等知識點，二氧化硫具有氧化性、還原性和漂白性，易錯選項是D，注意二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，為易錯點，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol•L-1氨水中有NA個NH4+
B．常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個CO2分子
C．1L 0.1mol•L-1Na2SO3溶液中含有 0.1NA個SO32-
D．1L 0.1mol•L-1AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．溴苯是一種常用的化工原料，通常情況下為無色油狀液體，不溶于水，溶于多數(shù)有機溶劑．沸點156.2℃，較難揮發(fā)．某同學擬用如下裝置制備溴苯（已檢查氣密性）：
先將液溴和苯加入圓底燒瓶，振蕩均勻，再加入鐵粉，塞好單孔塞，反應一段時間．取出圓底燒瓶中褐棕色液體，先水洗分液，再用NaOH溶液堿洗分液，即可得到無色有機液體．該無色有機液水洗干燥后，再經(jīng)過后續(xù)處理就可以得到純凈的溴苯．
回答如下問題：
（1）制備溴苯的化學方程式：．
（2）A中長導管除導氣外，還起的作用是長導管可冷凝回流，使反應物充分反應．
（3）請寫出堿洗時主要反應的離子方程式：Br2+2OH-═Br-+BrO-+H2O．
（4）后續(xù)處理的操作是蒸餾和分餾（填操作名稱），目的是除去溴苯中的苯．
（5）裝置B除了可吸收氣體外，還可以防止倒吸．
（6）燒杯中的液體經(jīng)攪拌、靜置后，取上層無色清液，檢驗其中的氫離子或溴離子（填簡要操作和現(xiàn)象）．即可證明制備溴苯的反應為取代反應，而非加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．下列實驗方案設計中，可行的DE
A．加稀硝酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用澄清石灰水試液鑒別SO2和CO2兩種氣體
C．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物
D．利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
E．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
Ⅱ．工業(yè)上用黃銅礦煉銅，其反應如下：
8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（一）上述冶煉過程每產(chǎn)生1.6molSO2．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是10mol
（二）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，攪拌，過濾，將沉淀洗滌、干燥、充分煅燒得到固體A
（1）步驟①中過濾實驗所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（2）今有黃銅礦樣品40g，在步驟②中充分煅燒所得的固體A的質(zhì)量為16g，求該樣品中CuFeS2的質(zhì)量分數(shù)92%
（3）驗證爐渣中含有FeO，選擇的試劑是先加A，再加E．
A．稀硫酸   B．稀硝酸　C．濃鹽酸  D．KSCN溶液  E．KMnO4溶液   F．NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化銅與鹽酸反應：H++OH-═H2O
B．氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca2++CO32-═CaCO3↓
C．硫酸溶液與碳酸鋇反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+═H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實與氫鍵無關的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．水結成冰體積膨脹，密度變小
C．NH3易液化
D．在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某�；瘜W研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)．過程如下：
【提出問題】
①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性小于Fe3+的，Cu+的穩(wěn)定性小于Cu2+的嗎？
③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液（填試劑名稱，一種或多種），同時進行相關實驗．
（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取 98g Cu（OH）2固體，加熱至80～100℃時，得到80g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g，A的化學式為Cu2O．向A中加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，則反應的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（3）為解決問題③，設計的實驗裝置如圖所示（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)．查資料可知，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學式為N2．

【實驗結論】
（4）Cu（OH）2具有兩性．證明Cu（OH）2具有兩性的實驗現(xiàn)象是Cu（OH）2既能溶解于強酸，又能溶解于強堿．
（5）根據(jù)實驗方案（2），得出的Cu+和Cu2+穩(wěn)定性大小的結論：在高溫時Cu+穩(wěn)定性大于Cu2+；在酸性溶液中Cu2+穩(wěn)定性大于Cu+．
（6）CuO能被NH3還原．有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請你設計一個簡單的實驗方案驗證NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A：
取NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)少許，加入稀硫酸中，若溶液變?yōu)樗{色，說明紅色物質(zhì)中含有A，反之則無．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問題：
（1）①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）NH3＞PH3．
（4）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．新藥的開發(fā)及藥物合成是有機化學研究重要發(fā)展方向，某藥物V的合成路線如下：

（1）Ⅱ中含氧官能團的名稱醛基．
（2）反應②的化學方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2
（3）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（4）下列說法正確的是BC
A．Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴                  B．Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應
C.1molⅡ能與4molH2發(fā)生加成反應       D．反應③屬于酯化反應
（5）反應③的反應類型取代反應；A的分子式C9H13ON
（6）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式
（7）反應④的反應類型是消去 反應；一定條件下，化合物Ⅶ也能發(fā)生類似反應④的環(huán)化反應，Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結構簡式．

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