Question

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�

• A、用惰性電極電解MgCl₂溶液時只發(fā)生：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• B、在含有nmolFeBr₂溶液中通入nmolCl_2：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+2Cl^-
• C、在Ca（HCO₃）₂溶液中加入含等物質(zhì)的量的NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• D、金屬鋁溶于NaOH溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．反應(yīng)生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂；
B．等物質(zhì)的量反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；
C．加入含等物質(zhì)的量的NaOH，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子、電荷守恒．

解答： 解：A．用惰性電極電解MgCl₂溶液時的離子反應(yīng)為Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+Mg（OH）₂↓，故A錯誤；
B．在含有nmolFeBr₂溶液中通入nmolCl₂的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B錯誤；
C．在Ca（HCO₃）₂溶液中加入含等物質(zhì)的量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．金屬鋁溶于NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、電解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強，題目難度不大．