Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.1mol/LNaF溶液中：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、Na₂SiO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_W均減小
• C、pH=5的HF溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）不相等
• D、在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S^2-）下降

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、根據(jù)在NaF溶液中，F(xiàn)^-會水解，溶液顯堿性來分析；
B、Kw只受溫度影響；
C、根據(jù)C（H+）=10^-pH來計算；
D、根據(jù)沉淀的相互轉(zhuǎn)化來分析．

解答： 解：A、在NaF溶液中，F(xiàn)^-會水解，故c（Na⁺）＞c（F^-），而水解導(dǎo)致溶液顯堿性，故應(yīng)有c（OH^-）＞c（H⁺），故離子濃度的關(guān)系應(yīng)為：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、Kw只受溫度影響，溫度不變時Kw不變，故B錯誤；
C、由于C（H+）=10^-pH，故pH=5的HF溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）均為10^-5mol/L，故錯誤；
D、由于Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag₂S），故在Na₂S溶液中加入AgCl，會導(dǎo)致AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag₂S，則溶液中c（S^2-）下降，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了鹽溶液中離子濃度的大小比較和pH的有關(guān)計算以及沉淀的轉(zhuǎn)化，注意知識的積累和運用，難度不大．