用特殊方法把固體物質加工到納米級（1-100nm，1nm=10-9m即10-9m～10-7m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中的分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（　�。�
A、膠體B、懸濁液
C、溶液D、乳濁液
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系
專題：
分析：根據(jù)溶液、膠體、濁液微粒的直徑判斷，膠體微粒的直徑為1-100nm之間．
解答： 解：溶液的微粒直徑為小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，膠體微粒的直徑為1-100nm之間，把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當，
故選A．
點評：本題以納米材料為載體考查了膠體微粒的本質特征，膠體能產生丁達爾現(xiàn)象，這是膠體獨有的現(xiàn)象，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗基本操作，主要是出于實驗安全考慮的是（　�。�
A、點燃可燃性氣體前驗純
B、氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查
C、膠頭滴管不能交叉使用
D、實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA
B、1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為2NA
C、100mL0.2mol?L-1的AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)為0.02NA
D、電解精煉銅時，陽極減少6.4g，則轉移電子數(shù)一定是0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于非電解質的是（　　）
A、HNO3
B、Cl2
C、NH4NO3
D、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應①KHCO3溶液與石灰水反應；②Na2CO3 溶液與稀鹽酸反應；③Na與燒堿溶液反應；④Fe與稀硝酸反應；改變反應物用量或濃度，不能用同一個離子方程式表示的是（　�。�
A、①②③B、①②④
C、①③④D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚合鐵（簡稱PFS）化學式為：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10．現(xiàn)代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．
（l）①PFS中對應價態(tài)鐵離子的外圍電子排布式是
 
．
②與SO42-屬于等電子體的離子與分子有
 
、
 
（各寫一例）
（2）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結構的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm3擴到約為水的一倍半．冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結構花樣最多的化合物．其中冰一VII的晶體結構為一個如圖1所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍
 
 個水分子以氫鍵結合，晶體中，1mol水可形成
 
mol氫鍵．
（3）毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（結構如圖2）．
下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是
 
．
A．所有碳原子采用sp2雜化，所有氮原子采用sp3雜化
B．一個分子中共含有15個σ鍵
C．屬于極性分子，故極易溶于水
D．形成的晶體熔點較高
（4）根據(jù)等電子原理，寫出NO2+離子結構式
 
；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前半導體的生產展開了一場“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅絲代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技的應用上取得了新的突破，用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產粗銅的反應原理如下：
CuFeS2
O2
800℃
Cu2S
O2
△①
Cu2O
Cu2S
△②
Cu
（1）寫出反應的化學方程式：
 
寫出反應②的化學方程式：
 
假如上述各步都能完全反應，1000t含雜質8%的黃銅礦最多可得到含銅96%的粗銅質量為
 

（2）基態(tài)銅原子的價電子排布式為
 
．硫、氧元素相比，第一電離能較大的是
 
．
（3）在反應①、②中均有相同的氣體分子生成，該分子的中心原子的雜化類型是
 
；其立體結構是
 
．
（4）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：

深藍色溶液中的陽離子內存在的化學鍵類型有共價鍵和配位鍵．向此溶液中加入乙醇后可觀察到析出深藍色的晶體，該晶體的化學式為
 
．
（5）氧化銅的晶胞結構如圖所示，若該晶胞的邊長為acm．則該氧化物的密度為
 
g?cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用0.100mol?L-1的鹽酸滴定10ml 0.100mol?L-1的Na2CO3溶液．溶液pH值與加入鹽酸的體積的關系如圖所示，已知室溫時飽和CO2的pH為3.9，0.05mol?L-1 NaHCO3的pH約為8.3，下列說法不正確的是（　�。�
A、以酚酞為指示劑，溶液顏色發(fā)生突變時（b點），Na2CO3轉化為NaHCO3
B、以甲基橙為指示劑，溶液顏色發(fā)生突變時，共消耗鹽酸20.00ml
C、溶液pH=7（c點），碳酸鈉完全轉化為NaCl
D、ce段對應溶液中CO2與NaHCO3共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

襄陽五中某化學興趣學習小組設計實驗探究金屬M與濃硫酸反應的氣體產物．
【提出假設】假設1：氣體產物只有SO2；       假設2：
 
．
【實驗設計】為了探究金屬M與濃硫酸反應產物，設計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與金屬M反應．

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在H裝置后面連上一根導管，然后
 
，則證明裝置的氣密性良好．
（2）若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現(xiàn)象．反應后硫酸鹽中金屬顯+2價．寫A中發(fā)生反應的化學方程式：
 
；
（3）若假設2正確，則可觀察到：F管中
 
；G干燥管里
 
．
【實驗反思】為了進一步探究金屬M成分和氣體組分，進行如下實驗：
稱取11.2g金屬M放入裝置A中，加入一定量的濃硫酸，反應結束后，B瓶里品紅溶液褪色，金屬沒有剩余，拆下G并稱重，G增重0.9g．
（4）為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液．稀釋燒瓶里溶液的操作方法：
 
．
（5）將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去．如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，則氣體成分及物質的量為
 
．試寫出燒瓶里發(fā)生反應的總化學方程式
 
．

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