Question

16．如表是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層少了3個(gè)，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	d
a	b	c

• A． c的簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
• B． d的氫化物的穩(wěn)定性比b的氫化物強(qiáng)
• C． 原子半徑的大小順序是：c＞b＞a＞d
• D． 在a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

Answer 1

分析 a原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，說(shuō)明A只能為15號(hào)元素磷，則b、c、d依次為硫、氯、氧，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律和對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)分析．
A、c為Cl元素，其簡(jiǎn)單離子為Cl^-；
B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C、電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；
D、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A、c為Cl元素，其簡(jiǎn)單離子為Cl^-，有3個(gè)電子層，與氯元素的額周期序數(shù)相同，故A正確；
B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，而同一主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，即d的非金屬性強(qiáng)于b，故d的氫化物的穩(wěn)定性比b的氫化物強(qiáng)，故B正確；
C、當(dāng)比較原子半徑大小時(shí)，首先考慮電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故d的原子半徑最小；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故a、b、c的原子半徑逐漸減小，故大小順序?yàn)椋篴＞b＞c＞d，故C錯(cuò)誤；
D、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，而同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，即酸性最強(qiáng)的是c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．