16．如表是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層少了3個，則下列說法不正確的是（　�。�
d
abc
A．c的簡單離子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
B．d的氫化物的穩(wěn)定性比b的氫化物強
C．原子半徑的大小順序是：c＞b＞a＞d
D．在a、b、c的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是c的最高價氧化物對應(yīng)水化物

分析 a原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，說明A只能為15號元素磷，則b、c、d依次為硫、氯、氧，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律和對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)分析．
A、c為Cl元素，其簡單離子為Cl-；
B、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強；
C、電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；
D、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強．

解答 解：A、c為Cl元素，其簡單離子為Cl-，有3個電子層，與氯元素的額周期序數(shù)相同，故A正確；
B、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，而同一主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，即d的非金屬性強于b，故d的氫化物的穩(wěn)定性比b的氫化物強，故B正確；
C、當比較原子半徑大小時，首先考慮電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故d的原子半徑最小；當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故a、b、c的原子半徑逐漸減小，故大小順序為：a＞b＞c＞d，故C錯誤；
D、非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，而同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，即酸性最強的是c的最高價氧化物對應(yīng)水化物，故D正確．
故選C．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對元素周期律的考查，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．I．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期．相關(guān)信息如下：
相關(guān)信息
X單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質(zhì)，
該單質(zhì)常溫下化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定．
Y含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色
Z同周期元素中原子半徑最小
RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+（用離子符號表示）
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應(yīng)會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色．則Y2R2的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學(xué)方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2
II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙為一元弱酸，對熱穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成0.1molH2和6.72L（標況下）X2．寫出其爆炸的化學(xué)方程式2HN3=3N2+H2
（5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標況下戊的密度為0.76g•L-1，則物質(zhì)丁的化學(xué)式為NH4H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用
B．H2是理想的清潔燃料，儲存和運輸方便，在現(xiàn)實生活和生產(chǎn)中已大量應(yīng)用
C．海水淡化技術(shù)的進步有助于淡水資源緊缺問題的解決
D．利用工業(yè)廢氣中的CO2制造全降解塑料，符合綠色環(huán)保要求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）．該反應(yīng)進行到一定限度后達到了化學(xué)平衡，不能做為判斷該化學(xué)平衡標志的是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體A的物質(zhì)的量不再隨時間而改變
B．容器內(nèi)氣體C的濃度不再隨時間而改變
C．單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時生成2amol物質(zhì)B
D．單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時生成2amol物質(zhì)C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）其歸納正確的是（　　）
①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa  c．NaHCO3  d．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：Ka•Kh=Kw
⑥反應(yīng)A（g）?2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ•mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ•mol-1，則△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1．
A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式為從它的結(jié)構(gòu)簡式可推測它不可能有的化學(xué)性質(zhì)是（　�。�
A．既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色
B．可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
C．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．既可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)又可發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將等體積的甲苯、己烷和水在試管中充分混合后靜置．下列圖示現(xiàn)象正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗方法不正確的是（　　）
A．用重結(jié)晶法可除去KNO3晶體中混有少量NaCl晶體
B．實驗室制取乙酸丁酯時用水浴加熱
C．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和碳酸鈉溶液可將其轉(zhuǎn)化為碳酸鋇
D．二氧化硫分別通入到硫化鈉和硝酸鋇溶液中產(chǎn)生沉淀可證明二氧化硫的氧化性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是BDE；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變    B．c（O2）不變   C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
D．體系壓強不變     E．相同時間內(nèi)，消耗0.1mol NH3，同時消耗了0.1mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率增大（選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小，通入Ar，則反應(yīng)速率不變．
（3）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是C．
A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢．

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