Question

11．某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結：（均在常溫下）其歸納正確的是（　�。�
①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為2：1
③pH相等的四種溶液：a．CH₃COONa；b．C₆H₅ONa  c．NaHCO₃  d．NaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：d、b、c、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
⑤已知醋酸電離平衡常數為K_a；醋酸根水解常數為K_h；水的離子積為K_w；則三者關系為：K_a•K_h=K_w
⑥反應A（g）?2B（g）；△H，若正反應的活化能為Ea kJ•mol^-1，逆反應的活化能為Eb kJ•mol^-1，則△H=（Ea-Eb）kJ•mol^-1．

• A． 全部
• B． ③⑤⑥
• C． ④⑤⑥
• D． ①②④

Answer 1

分析 ①強酸稀釋時氫氧根離子濃度增大；
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為1：10；
③根據同濃度時的堿性強弱比較；
④根據電荷守恒判斷；
⑤利用平衡常數的表達式判斷；
⑥反應A（g）?2B（g），若正反應的活化能為E_a kJ•mol^-1，逆反應的活化能為E_b kJ•mol^-1，反應的焓變等于正逆反應活化能之差．

解答 解：①強酸溶液全部電離，加水稀釋后，溶液中H⁺離子濃度一定都降低但氫氧根離子濃度增大，故①錯誤；
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為1：10，故②錯誤；
③四種鹽的水溶液均顯堿性，同濃度，堿性強弱順序為d＞b＞c＞a，故pH相等的四種溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a，故③正確；
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，溶液中存在c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），則c（Na⁺）＜2c（SO₄^2-），故④錯誤；
⑤水解和電離為可逆過程，Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，Kh=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$；則有K_a•K_h=K_w，故⑤正確
⑥逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變，所以△H=逆反應的活化能-正反應的活化能=（E_a-E_b）kJ•mol^-1，故⑥正確．
綜上，符合題意選項為B．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離、pH的計算、鹽類的水解以及正逆反應活化能的關系，題目難度中等．