10．下列關(guān)于NA的說法正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
D．1 L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA個HCO3-

分析 A、NO2和CO2中均含2個氧原子；
B、根據(jù)氯氣與鐵反應后變?yōu)?1價來分析；
C、氫氧根帶一個負電荷，而羥基不帶電荷；
D、HCO3-既能電離又能水解．

解答 解：A、NO2和CO2中均含2個氧原子，故分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；
B、由于氯氣與鐵反應后變?yōu)?1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故B錯誤；
C、氫氧根帶一個負電荷，1mol氫氧根含10mol電子即10NA個；而羥基不帶電荷，故1mol羥基含9mol電子，故C錯誤；
D、HCO3-既能電離又能水解，故溶液中HCO3-的個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g．下列說法不正確的是（　�。�
A．2x=y
B．x=2y
C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
D．鎂鋁合金與鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)溶于水后由于水解而顯酸性的是（　�。�
A．NaHSO4B．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．人們平常通過飲食從食物中攝取的一些重要的營養(yǎng)物質(zhì)，包括糖類、蛋白質(zhì)、脂肪、維生素、無機鹽、水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
①碳酸氫鈉NaHCO3=Na++HCO3-
②氯酸鉀KClO3=K++ClO3-．
（2）寫出下列反應的離子方程式
①氫氧化銅和稀鹽酸反應Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）已知H-H 鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6kJ•mol-1
（2）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設(shè)計成原電池的是B．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0      B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應式O2+4e-+2H2O=4OH-．
（4）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則  
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，
當陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=1（假設(shè)電解后溶液體積不變）．
③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅，則應將a改為CuSO4或CuCl2溶液，并將Y極換成粗銅（填“X”或“Y”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗設(shè)計方案中，可行的是（　�。�
A．用加入適量鐵粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42-
D．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某礦石主要含Al2O3、Fe2O3、FeO及少量鈣鎂的化合物．某實驗小組利用該礦石制得較純凈Al（OH）3的過程如下．

（1）“氧化”的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去鐵元素；“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）檢驗“水解”得到的母液Ⅰ中已不存在Fe3+的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，無血紅色，則母液Ⅰ中已不存在Fe3+．
（3）過濾得到的濾渣Ⅱ必須用蒸餾水洗滌，洗滌液要并入“堿溶”后得到的溶液，該操作的目的是減小鋁元素損失，提高Al（OH）3產(chǎn)率；
（4）第四步中用NaOH溶液溶解部分沉淀混合物的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）如開始所取礦石質(zhì)量為5g，最后得到的Al（OH）3的質(zhì)量為3.9g，則礦石樣品中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為51%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．恒溫、容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關(guān)系如圖所示[已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol]．
請回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ•mol-1．
②△H2=-78.64 kJ/mol．
③在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol O2，則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為20%；此時該反應吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．

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