20．將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．2x=y
B．x=2y
C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
D．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA

分析 向Mg、Al合金與鹽酸反應(yīng)后的反應(yīng)中加入NaOH溶液沉淀達(dá)到最大值，沉淀是Mg （OH）2和Al（OH）3的混合物，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），沉淀混合物含有的OH-的質(zhì)量為1.7g，鎂鋁合金提供的電子等于混合物中OH-所帶的電量，根據(jù)N=nNA計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答 解：向Mg、Al合金與鹽酸反應(yīng)后的反應(yīng)中加入NaOH溶液沉淀達(dá)到最大值，沉淀是Mg （OH）2和Al（OH）3的混合物，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl．
A．根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以x mL×2mol/L=y mL×1mol/L，即y=2x，故A正確；
B．由A中計(jì)算可知y=2x，故B錯(cuò)誤；
C．向Mg、Al合金與鹽酸反應(yīng)后的反應(yīng)中加入NaOH溶液沉淀達(dá)到最大值，沉淀是Mg （OH）2和Al（OH）3的混合物，故C正確；
D．沉淀混合物含有的OH-的質(zhì)量為（a+1.7）g-ag=1.7g，物質(zhì)的量為$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，鎂鋁合金提供的電子等于混合物中OH-所帶的電量，鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1mol×NAmol-1=0．lNA，故D正確，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算等，難度中等，確定沉淀中含有OH-的質(zhì)量是解題關(guān)鍵，注意利用守恒進(jìn)行計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（　�。�
A．氯水保存在棕色試劑瓶中B．漂白粉露置在空氣中存放
C．過(guò)氧化鈉應(yīng)密封保存D．金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．根據(jù)離子方程式，寫(xiě)出一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式CaO+2H+=Ca2++H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其它三種不同．
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：ACO2、BH2O、CNa2CO3；
（2）這三種物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（4）HCO${\;}_{3}^{-}$與H+、OH-在溶液中能共存嗎？若共存，下列問(wèn)題不用回答；若不共存，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．100 mL1mol/L的FeC13溶液完全生成Fe（OH）3膠體，其膠粒數(shù)目為0.1NA
B．7.8 gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF所含分子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 gSO3中所含的原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量．N2H4（L）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622 kJ/mol
（2）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），已知1mol C8H18 （l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518kJ熱量．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol
（3）2molAl（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Al2O3（s）△H=-1669.8 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，從物質(zhì)分類(lèi)來(lái)看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．是否均一、透明、穩(wěn)定
C．膠體粒子大小在1～100nm之間D．膠體的分散劑為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物1.84g與100mL鹽酸反應(yīng)．題中涉及的氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)．
（1）該混合物中NaHCO3質(zhì)量為0.84g．
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為0.2mol/L．
（3）如鹽酸過(guò)量，生成CO2體積為0.448L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則1.84g 固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積（V）范圍是0.41L＜V＜0.49L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于NA的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
D．1 L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA個(gè)HCO3-

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