Question

9．某化學(xué)興趣小組用如圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)．

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）A裝置中a儀器的名稱是分液漏斗．
（2）制取氯氣反應(yīng)中KMnO₄所起的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可觀察到C（填“B”或“C”）裝置中有色布條褪色，其褪色原因是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性．
（4）當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色（填“紅色”或“藍(lán)色”），寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
（5）E裝置中NaOH溶液的作用是尾氣處理．
（6）用31.6g KMnO₄固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下17.92L氯氣．（KMnO₄的摩爾質(zhì)量為158g•mol^-1）
【知識(shí)拓展】
（7）近年來，某些含氯的化合物（如ClO₂、NaClO等）在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
①高效凈水劑ClO₂中氯元素的化合價(jià)為+4．
②NaClO是一種強(qiáng)氧化劑．某種家用洗滌劑含有NaClO，請(qǐng)寫出NaCIO在洗滌過程中的一種作用殺菌，消毒，漂白．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)中學(xué)化學(xué)常見的實(shí)驗(yàn)儀器名稱，滴加濃鹽酸時(shí)用分液漏斗；
（2）據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后Mn元素價(jià)態(tài)，并根據(jù)“升失氧化還原劑，降得還原氧化劑”來分析；
（3）據(jù)Cl₂本身不具有漂白性，但是Cl₂與H₂O反應(yīng)生成的HClO具有漂白性來分析；
（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)；
（5）氯氣有毒不能直接排放到空氣中；
 （6）據(jù)方程式2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+8Cl₂↑+8H₂O計(jì)算
（7）①據(jù)物質(zhì)化合價(jià)代數(shù)和為0分析；
②據(jù)NaClO是一種強(qiáng)氧化劑來分析；

解答 解：（1）滴加濃鹽酸時(shí)用分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）由方程式2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+8Cl₂↑+8H₂O得反應(yīng)前后Mn元素價(jià)態(tài)降低，并根據(jù)“升失氧化還原劑，降得還原氧化劑”分析得KMnO₄是氧化劑，
故答案為：氧化劑；
（3）因?yàn)楦稍锏腃l₂本身不具有漂白性，不能將有色物質(zhì)褪色，故B干燥布條不變色，C中布條有水，因此Cl₂+H₂O=HCl+HClO，生成的HClO具有漂白性能將有色物質(zhì)褪色，故C褪色，
故答案為：C；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；
（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，化學(xué)方程式：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以會(huì)看到溶液變藍(lán)；
故答案為：藍(lán)色；Cl₂+2KI=2KCl+I₂；
（5）氯氣是酸性有毒氣體，不能直接排放到空氣中，因此用堿液吸收；故答案為：尾氣處理；
（6）n（KMnO₄）=31.6÷158=0.2mol
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+8Cl₂↑+8H₂O
    2mol                                                 8×22.4L
  0.2mol                                                 17.92L
故答案為：17.92；
（7）①O元素化合價(jià)為-2價(jià)，化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故答案為：+4；
②NaClO是一種強(qiáng)氧化劑因此可用于殺菌消毒，NaClO本身又具有漂白性，故答案為：殺菌，消毒，漂白．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣，次氯酸，次氯酸鈉的相關(guān)性質(zhì)，本題綜合性較大，但是題目難度不是很大．