Question

14．下面為測定稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的實驗．
（1）若因為反應(yīng)中有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“不變”）．
（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．

實驗 序號	起始溫度t1/℃			終止溫度 （t2）/℃	溫差 （t2-t1）/℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L^-1，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.1mol•L^-1，密度近似為1.00g•cm^-3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10^-3kJ•g^-1•℃^-1，則該反應(yīng)的中和熱為△H=-56.0kJ/mol．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“不變”），其原因是醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程．
（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）該實驗中氫氧化鈉過量，若氯化氫部分揮發(fā)，會導(dǎo)致中和反應(yīng)中放出的熱量減小，測定結(jié)果偏低；
（2）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，然后根據(jù)Q=m•c•△T計算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol計算出反應(yīng)熱；
（3）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸收熱量；
（4）沒有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液，中和反應(yīng)放熱．

解答 解：（1）由于氫氧化鈉過量，鹽酸不足，若有部分氯化氫揮發(fā)，會導(dǎo)致生成水的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)放出的熱量減小，導(dǎo)致測定的中和熱偏�。�
故答案為：偏�。�
（2）3次溫度差分別為：6.6℃，6.7℃，6.8℃，數(shù)據(jù)均有效，溫度差平均值為6.7℃，1.1mol•L^-1的NaOH溶液50mL與1.0mol•L^-1的鹽酸50mL進行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×1.0mol=0.05mol，溶液的質(zhì)量為100ml×1.00g•cm^-3=100g，溫度變化的值△T為6.7℃來計算，則生成0.05mol水放出的熱量為Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×6.7℃=2800.6J，即2.8006kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-$\frac{2.8006kJ}{0.05mol}$=-56.0kJ/mol；
故答案為：-56.0kJ/mol；
（3）醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏低，測得的中和熱的數(shù)值會偏低；
故答案為：偏小；醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程；
（4）未用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液，直接插到NaOH溶液中，因為會發(fā)生中和反應(yīng)放熱，所以△T偏大，但是△H為負(fù)，所以中和熱偏�。�
故答案為：偏�。�

點評 本題考查中和熱的測定，題目難度大，注意理解中和熱測定原理以及測定反應(yīng)熱的誤差等問題．