【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是

A. 任何非金屬單質(zhì)分子中一定含有共價鍵

B. 離子化合物中可能存在共價鍵，共價化合物中也可能存在離子鍵

C. 離子化合物中可能存在共價鍵，但共價化合物中一定不存在離子鍵

D. MgF2中既含有離子鍵又含有共價鍵

【答案】C

【解析】A．非金屬單質(zhì)不一定存在共價鍵，如：稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，故D錯誤；B．離子化合物中可能存在共價鍵，但共價化合物中不可能存在離子鍵，如NaOH，故B錯誤；C．離子化合物中可能存在共價鍵，但共價化合物中不可能存在離子鍵，如NaOH，故C正確；D．MgF2中既只含有離子鍵，不含有共價鍵，故D錯誤；答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同（其他物質(zhì)均略去）．

根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問題：

（1）A的電子式為_____，D的結(jié)構(gòu)式為_____(寫化學(xué)式)

（2）請用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途_____．

（3）若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，排出氣體,則剩余的固體為_________(寫化學(xué)式)

（4）若A、B按物質(zhì)的量之比1:2混合,寫出A、B混合物中加足量水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________(用一個方程式表)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（ ）

A.NaOHB.SiO2C.FeD.CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnSO4在工業(yè)中有重要應(yīng)用，用軟錳礦漿(主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質(zhì))浸出制備MnSO4，其過程如下：

【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH

離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Pb2+

開始沉淀時的pH

7.6

2.7

3.8

8.3

8.0

完全沉淀時的pH

9.7

3.7

4.7

9.8

8.8

(1)向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程是___________。

(2)加入MnO2的主要目的是___________；

(3)在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)至____范圍，生成的沉淀主要含有____和少量CaSO4。

(4) 陽離子吸附劑可用于主要除去的離子是______________。

(5) 用惰性電極電解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。電解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應(yīng)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示：

（1）裝濃鹽酸的儀器名稱：；
（2）為了得到純凈、干燥的氯氣，此裝置還需增加凈化裝置，請根據(jù)氣體的流動方向，依次按順序選擇所用的裝置，正確的選項是；

（3）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有：①；② ．
（4）多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置；

（5）實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的一種溶液，有關(guān)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2 + H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是：①天然氣；②焦?fàn)t氣；③酒精；④花生油；⑤裂化汽油；⑥聚乙烯

A. ②③④⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵說法正確的是( )

A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵

B. 只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

C. NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價鍵

D. CaCl2 中既有共價鍵又有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組欲制備漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）。甲同學(xué)通過查閱文獻發(fā)現(xiàn)：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

實驗I 乙同學(xué)利用下圖所示裝置制取NaClO2晶體

（l）裝置B中盛裝濃硫酸的儀器名稱是______，裝置A和E的作用是__________。

（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，先將裝置D反應(yīng)后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結(jié)晶，然后進行的操作是_______，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最后在低于60℃條件下干燥，得到NaClO2晶體。

實驗Ⅱ 丙同學(xué)設(shè)計實驗測定制得NaClO2樣品的純度

其實驗步驟如下：

① 稱取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，配成100mL混合液。

② 取25.00 mL待測液于錐形瓶中，用bmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（4）步驟① 反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（5）步驟② 滴定中使用的指示劑是____________________。

（6）樣品中NaClO2的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為______________（用含a、b、V的代數(shù)式表示）。

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