11．下列關于乙酸的說法不正確的是（　�。�
A．可以除去熱水瓶內膽水垢B．具有揮發(fā)性
C．能與乙醇反應生成有香味的酯D．能發(fā)生加聚反應

分析 乙酸含-COOH，具有酸性，且能與乙醇發(fā)生酯化反應，以此來解答．

解答 解：A．乙酸的酸性大于碳酸，則可以除去熱水瓶內膽水垢，故A正確；
B．乙酸為具有刺激性氣味且易揮發(fā)的酸，故B正確；
C．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成有香味的酯，故C正確；
D．乙酸中不含碳碳雙鍵、三鍵，不能發(fā)生加聚反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，把握乙酸的官能團與性質的關系為解答的關鍵，注意-COOH中碳氧雙鍵不能發(fā)生加聚反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2008北京奧運會圓滿結束，其中“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）氣體．以丙烷、氧氣和CO2及熔融碳酸鹽可制作新型燃料電池，電池的總反應式為：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．每消耗1 mol C3H8可以向外電路提供12 mol e-
B．負極通入C3H8，發(fā)生還原反應
C．正極通入氧氣和CO2，正極反應式是：O2+2CO2+4e-═2CO32-
D．CO32-移向電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+ Na+CO32-  Cl-B．Mg2+  Na+Cl-  SO42-
C．K+  NH4+  SO42-OH-D．Fe2+  Al3+  NO3-H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，其中A為黃綠色氣體，B為無色無味的化合物．它們之間有如下轉化關系．（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：
（1）G是CHClO（填化學式，下同），H是O2
（2）寫出C物質在水中電離的方程式Ca（ClO）2=Ca2++2ClO-
（3）寫出反應④的化學方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．25℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11．
（1）兩溶液中，由水電離出得c（OH-）分別是
①NaOH中1×10-11mol/L，
②Na2CO3中1×10-3mol/L，
③在1L水中加入上述NaOH會使水的電離程度減�。�
（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是NaOH，（填化學式）溶液．
（3）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是把一小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變
色后，與標準比色卡對照，確定溶液的pH，你認為該溶液pH的范圍一定介于7-13之間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有標準狀況下的CH4氣體4.48L．該氣體的物質的量為0.2molmol；該氣體的質量為3.2g；該氣體擁有的H原子數(shù)為0.8NA；與該氣體含有相同H原子數(shù)的NH3的物質的量為0.267mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol氧為32 g
B．標準狀況下，1 mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L
C．CO2的摩爾質量為44
D．2 mol•L-1的BaCl2溶液中含Cl-的個數(shù)為2.408×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于如圖中原電池的鹽橋（由飽和KCl溶液和瓊脂制成）說法正確的是（　�。�
A．有無鹽橋不影響該原電池的工作
B．電池工作時，鹽橋中K+會向Zn電極一側移動
C．電池工作時，鹽橋中Cl-會向Zn電極一側移動
D．電池工作時，鹽橋中的電子由Cu電極向Zn電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將3.2gCu溶于30mL amol/L過量的硝酸中，假設硝酸的還原產物只有NO和NO2，反應結束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測得c（NO3-）為0.2mol/L．求：
（1）稀釋后溶液中氫離子的物質的量濃度為0.1 mol/L．
（2）生成的氣體中NO的物質的量為（0.045a-0.35）mol，NO2的物質的量為（0.15-0.015a）mol（用含a的關系式表示）．

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