2．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+ Na+CO32-  Cl-B．Mg2+  Na+Cl-  SO42-
C．K+  NH4+  SO42-OH-D．Fe2+  Al3+  NO3-H+

分析 A．氫離子與碳酸根離子反應(yīng)；
B．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；
C．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：A．H+、CO32-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．NH4+、OH-之間反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．NO3-、H+具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．熔融碳酸鹽燃料電池，是由多孔陶瓷陰極、多孔陶瓷電解質(zhì)隔膜、多孔金屬陽極、金屬極板構(gòu)成的燃料電池．其電解質(zhì)是熔融態(tài)碳酸鹽．如圖是用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，氫氣和氧氣形成的燃料電池，下列說法不正確的是（　�。�
A．該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為：H2-2e-+CO32-═H2O+CO2
B．該電池中CO32-的為由左邊移向右邊移動
C．該電池放電時，正極的反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-═2CO32-
D．該電池放電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol e-時正極消耗1mol O2和2mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是C．（填字母）
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（1）△H＜0．
（2）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理，在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕．
①寫出圖中石墨電極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請在圖中虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動方向．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．填空：
（1）9.03×1023個氫氣分子含1.5mol氫氣分子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的 CO2約含有0.5mol氧原子
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，會產(chǎn)生的誤差（填偏大、偏小或無影響）
A．在燒杯中溶解時，有少量液體灑出偏��；
B．定容時，俯視刻度線偏大；
C．轉(zhuǎn)移時，容量瓶中有少量水無影響．
（3）碳酸氫鈉是食品中常用的疏松劑，他們在加熱的條件下產(chǎn)生氣體，使食品變得疏松．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+H2O+CO2↑．同時，碳酸氫鈉還可以做成藥品，可以治療胃酸過多，試寫出離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）鎂粉中混入少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是NaOH溶液，其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在Na2O2和CO2的反應(yīng)中（　�。�
A．Na2O2是氧化劑B．CO2是還原劑
C．Na2O2既是氧化劑又是還原劑D．此反應(yīng)中O2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1mol CO2和0.2mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)CO2（g）+C（s）═2CO（g）的△S＞0、△H＜0
B．體系的總壓強(qiáng)p總：p總（狀態(tài)Ⅱ）＞2p總（狀態(tài)Ⅰ）
C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＞2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)Ⅰ）＞v逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．Al、Fe都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．二者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B．二者的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成H2
C．二者的氫氧化物均可以通過化合反應(yīng)直接制備
D．二者的氯化物均可以通化合反應(yīng)制備

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于乙酸的說法不正確的是（　�。�
A．可以除去熱水瓶內(nèi)膽水垢B．具有揮發(fā)性
C．能與乙醇反應(yīng)生成有香味的酯D．能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s），10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol•L-1•s-1；40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%．請?zhí)羁眨?br />（1）x=3
（2）從反應(yīng)開始到10s，B的平均反應(yīng)速率為0.0075mol•L-1•s-1
（3）平衡時容器中B的體積分?jǐn)?shù)為40%
（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$
（5）下列各項能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是CE
A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2：1
B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n（A）：n（B）=2：1
C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．壓強(qiáng)不再變化
E．氣體密度不再變化．

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