17．生活或?qū)嶒?yàn)中常碰到一些化學(xué)知識(shí)，下列分析中不正確的是（　�。�
A．人體不能缺碘，需要正常補(bǔ)碘．“加碘食鹽”中的“碘”是指碘元素
B．進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，蘸取樣品之前需要用稀硫酸溶液清洗鉑絲
C．“綠色化學(xué)”的理想在于不再使用有毒、有害的物質(zhì)，不再產(chǎn)生廢物
D．水壺中產(chǎn)生的水垢可用食醋清洗除去

分析 A．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀；
B．焰色反應(yīng)時(shí)，蘸取樣品之前需用稀鹽酸溶液清洗鉑絲；
C．綠色化學(xué)核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染；
D．水垢的主要成分是碳酸鈣等．

解答 解：A．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故A正確；
B．焰色反應(yīng)時(shí)，蘸取樣品之前需用稀鹽酸溶液清洗鉑絲，因?yàn)辂}酸受熱易揮發(fā)，但是硫酸不具有該性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．綠色化學(xué)核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，在于不再使用有毒、有害的物質(zhì)，不再產(chǎn)生廢物，故C正確；
D．水垢的主要成分是碳酸鈣等，這些成分能與食醋中的醋酸反應(yīng)生成可溶性的醋酸鹽，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溶液含有K+，F(xiàn)e3+、SO42-、CO32-、I-中的一種或幾種．取樣，滴加KSCN溶液后顯紅色，為確定該溶液組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　�。�
A．K+B．I-C．SO42-D．CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都 有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：
粒子代號(hào)ABCDEFG
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)01+1-02+1+0
其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子；C常用作F的檢驗(yàn)（加熱）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）F粒子的電子式．
（2）比較BC和EC2的堿性強(qiáng)弱BC＞EC2（填＜、＞、=）．
（3）F與C加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則40gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出的熱量即為57.3 kJ
B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，則△H1＜△H2
C．已知H2（s）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-184.6 kJ/mol，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
D．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHCO3溶液，c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B．0.1mol/L K2S溶液中，c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．常溫時(shí)pH=2的鹽酸和pH=12的氨水中由水電離出的c（H+）相等
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合完全反應(yīng)后c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取200mL 溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推斷不正確的是（　�。�
A．溶液中一定存在CO32-、SO42-、Na+B．溶液中 c （Na+）≥0.6mol•L-1
C．溶液中一定沒有Ba2+，可能存在Cl-D．溶液中n（SO42-）≤0.02 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知1mol某氣體X分子中含有1mol C原子，2mol H原子，1mol O原子，則X的化學(xué)式 為CH2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
B．溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw變小
C．常溫下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁[AlFe （OH）nC1（6-n）]m，n＜5，m＜10．廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化
（1）為測(cè)定PAFC中Al的含量，采用如圖所示流程進(jìn)行．

回答下列問題：
①有關(guān)PAFC的說(shuō)法正確的是C
A．PAFC中鐵顯+2價(jià)
B．PAFC用于凈化飲用水時(shí)，可以除去水中所有的有害物質(zhì)
C．PAFC用于凈水時(shí)，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對(duì)水的pH改變小
D．PAFC在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能穩(wěn)定存在
②步驟I中的試劑A是氫氧化鈉溶液．（填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）
③步驟III的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
④實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“灼燒”時(shí)所需的陶瓷儀器有瓷坩堝、泥三角．
⑤溶液2中存在的電荷守恒式為c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）；
向溶液2中滴加少量NaOH镕液，則$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$  變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知C和某一金屬在高溫下發(fā)生反應(yīng)可用于焊接鋼軌，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后將所得固體溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，由此該同學(xué)確定該固體混合物中無(wú)Fe2O3，他的判斷是否正確？說(shuō)明理由．（可用文字或離子方程式解釋理由）．否，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+．
（3）有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物[用Al（OH）3表示]形式存在的pH范圍是3.8～10．現(xiàn)有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al3++6H2O+3AlO2-=4Al（OH）3↓．

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