對可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動
B、增大B的濃度，v（正）＞v（逆）
C、壓強(qiáng)增大一倍（壓縮體積），平衡不移動，v（正）、v（逆）不變
D、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v（逆）增大、v（正）減小
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：升高溫度、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，增大濃度反應(yīng)速率加快，催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡，以此來解答．
解答： 解：A、A為固態(tài)，增大A的量，平衡不移動，故A錯誤；
B、增大B的濃度，平衡正向移動，v（正）＞v（逆），故B正確；
C、反應(yīng)前后氣體體積相等，壓強(qiáng)增大一倍（壓縮體積），平衡不移動，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，故C錯誤；
D、升溫正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)平衡的移動及反應(yīng)速率的關(guān)系，注意正反應(yīng)速率大，平衡正向移動，把握反應(yīng)為放熱及氣體體積減小為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的分類不對應(yīng)的是（　�。�
A、KMnO4--氧化劑
B、濃硫酸--易爆品
C、白磷--易燃物品
D、KOH--腐蝕品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　�。�
A、氫氣通過灼熱的CuO粉末
B、二氧化碳通過Na2O2粉末
C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)
D、將鋅粒投入FeCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四種離子以物質(zhì)的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是（　�。�
A、Cl-
B、Al3+
C、Na+
D、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水．當(dāng)生成a mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A、
a
4
mol
B、
1
2a
 mol
C、a mol
D、2a mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2NO2?N2O4達(dá)到平衡后，保持恒溫恒壓，通入N2O4，此時平衡
 
移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列所加的物質(zhì)屬于催化劑的是（　�。�
A、電解水制氫氣時，加入少量的Na2SO4
B、利用H2O2水溶液制氧氣時，加入少量的MnO2固體
C、實驗室用濃鹽酸制氯氣時，需加入MnO2固體
D、純鋅與硫酸反應(yīng)制氫氣時，滴入少量硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分為兩層，溴水層幾乎無色的是（　�。�
A、酒精B、碘化鉀溶液C、苯D、水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如表所示，請結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問題：
元素相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
AA為非金屬元素，其一種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可用作電極材 料
B是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多
C其單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小
DD的高價氯化物的鹽溶液常用于印刷電路極電路的“刻蝕”
（1）D位于元素周期表第
 
 周期第
 
族，其基態(tài)原子核外價電子排布式為
 
；元素D的高價氯化物形成的鹽溶液刻蝕印刷電路板電路所發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式為
 
；
（2）鈉與B元素形成的Na3B晶體屬于
 
晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）． 分析B元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因，除了因為它們均是極性分子之外，還因為
 
；
（3）元素A與元素B相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示），可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是
 

a．常溫下A的單質(zhì)和B的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向
c． 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度
（4）已知?dú)?.4g元素C的單質(zhì)可與元素D的低價氧化物反應(yīng)，放出346.2kJ的熱量．試 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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