下列說(shuō)法正確的是                     (　　)。

A．電離常數(shù)受溶液濃度的影響

B．電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱

C．電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大

D．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka＝


解析　電離常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無(wú)關(guān)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，故B項(xiàng)正確；酸中c(H＋)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達(dá)式為Ka1＝，第二步電離常數(shù)表達(dá)式為Ka2＝，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應(yīng)式(反應(yīng)條件略去)如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛

B．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

C．常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛

D．C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類(lèi)似酯水解反應(yīng)的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下氣體發(fā)生裝置中，不易控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


.奧運(yùn)會(huì)會(huì)標(biāo)是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的一環(huán)表示一種物質(zhì)，相   

連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見(jiàn)反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生 反應(yīng)，且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)， 適合的一組是（      ）                                                            

藍(lán)

黃

黑

綠

紅

A

SiO2

NaOH溶液

CuSO4溶液

Ag

O2

B

O2

Fe

稀H2SO4

NaOH溶液

CO2

C

O2

NH3

稀H2SO4

NaOH溶液

Al(OH)3

D

Mg

Al

CO2

Fe2O3

KOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常見(jiàn)元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙只含M。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無(wú)色無(wú)味氣體。則甲的電子式為             ；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移移電子數(shù)為           ；常溫下丁溶液pH        7，用離子方程式解釋                              。

（2）若丁為能使品紅褪色的無(wú)色氣體，丙為常見(jiàn)紫紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1：2（M均顯+1價(jià)），原子序數(shù)B大于A。則：

    ①A在周期表中位置為                            

②將丁通至FeCl3溶液中的現(xiàn)象為                                        

離子反應(yīng)方程式為                                           

    ③正確書(shū)寫(xiě)上述生成丙的化學(xué)方程式                                                 

    ④向MCl2的溶液中通入丁，可觀察到白色的MC1沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．溶液中所有離子的濃度都減小

B．CH3COOH的電離程度變大

C．水的電離程度變大

D．溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下,CO2飽和溶液的濃度是0.03 mol·L-1,其中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3,而H2CO3僅有0.1%發(fā)生電離:H2CO3H++HC,則溶液的pH約為(　)

A.3               B.4            C.5            D.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

(　　)。

A．A＜B＜C＜D＜E                              B．C＜D＜A＜B＜E

C．B＜A＜D＜C＜E                              D．E＜C＜D＜B＜A

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