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以下氣體發(fā)生裝置中，不易控制反應產生氣體的量的是

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗誤差分析錯誤的是                            (　　)

A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小

D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質中能用一種試劑鑒別的是(　　)

A．己烯、苯、己烷

B．苯、己烯、四氯化碳

C．甲烷、乙烯、乙烷

D．乙炔、乙烯、乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組制備消毒液（主要成分NaClO）設計了A、B兩套裝置。并查閱到下列資料，“在加熱情況下鹵素和堿液發(fā)生如下反應3X2＋6OH－5X－＋XO＋3H2O”。

回答下列問題：

（1）裝置A的大試管內發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（2）裝置A中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？________， 理由是___________。

（3）裝置A中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？　　　　，理由是____________。

（4）裝置A中能否省去盛冰水的燒杯？　　　　，理由是__________。

（5）裝置B中制備Cl2時發(fā)生的電解反應的化學方程式為_____。

（6）裝置B中a端應接電源的　　　　極，理由是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是(　　)

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：

_________________________________。

(2)實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質是________，除去這種雜質的實驗操作稱為_____________________________。

(3)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在________(填儀器名稱)中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10－5 mol·L－1，就認為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結晶。

請回答下列問題：已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10－22，Ksp[Fe(OH)2]≈10－16，Ksp[Fe(OH)3]≈10－38

①為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為______________________________；

②甲物質可選用的是________；

A．CuCl2　  B．NaOH　   C．Cu2(OH)2CO3　     D．CuO      E．H2SO4

③反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，請寫出其第2歩反應的離子方程式_____________________

________________________________________________________________________。

方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50 ℃～60 ℃，持續(xù)反應1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：

④反應時溫度必須控制在50 ℃～60 ℃，溫度不宜過高的主要原因是

________________________________________________________________________；

⑤寫出該反應的化學方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                     (　　)。

A．電離常數受溶液濃度的影響

B．電離常數可以表示弱電解質的相對強弱

C．電離常數大的酸溶液中的c(H＋)一定比電離常數小的酸溶液中的c(H＋)大

D．H2CO3的電離常數表達式：Ka＝

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示實驗操作與方法正確的是(　　)

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