Question

17．A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{E}^{D}$B$?_{E}^{D}$C
已知A溶液顯堿性，可促進(jìn)水的電離；D溶液顯酸性，A、D溶液焰色反應(yīng)均為黃色．
（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，且B能溶于酸也能溶于堿，D能與Ba（OH）₂反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀．則A的化學(xué)式為NaAlO₂，D的化學(xué)式為NaHSO₄；A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（2）若C是一種無色無味的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；C與E反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為CO₂+NaOH=NaHCO₃．

Answer 1

分析 A溶液顯堿性，可促進(jìn)水的電離；D溶液顯酸性，A、D溶液焰色反應(yīng)均為黃色，結(jié)合A$?_{E}^{D}$B$?_{E}^{D}$C可知，
（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，且B能溶于酸也能溶于堿，A為NaAlO₂，B為Al（OH）₃，C為Al₂（SO₄）₃，E為NaOH，D能與Ba（OH）₂反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀，且D溶液顯酸性，則D為NaHSO₄；
（2）若C是一種無色無味的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，A為Na₂CO₃，B為NaHCO₃，C為CO₂，E為NaOH，以此來解答．

解答 解：A溶液顯堿性，可促進(jìn)水的電離；D溶液顯酸性，A、D溶液焰色反應(yīng)均為黃色，結(jié)合A$?_{E}^{D}$B$?_{E}^{D}$C可知，
（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，且B能溶于酸也能溶于堿，A為NaAlO₂，B為Al（OH）₃，C為Al₂（SO₄）₃，E為NaOH，D能與Ba（OH）₂反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀，且D溶液顯酸性，則D為NaHSO₄，A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：NaAlO₂；NaHSO₄；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（2）若C是一種無色無味的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，A為Na₂CO₃，B為NaHCO₃，C為CO₂，E為NaOH，A溶液顯堿性的原因為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；C與E反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為CO₂+NaOH=NaHCO₃，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；CO₂+NaOH=NaHCO₃．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，把握鈉及Al的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．