Question

5．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后．下列說法正確的是（　　）

• A． 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
• B． 溶液中醋酸根濃度與醋酸分了濃度比值變大
• C． 醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
• D． 溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

Answer 1

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，溶液中醋酸分子數(shù)減小、醋酸根離子、氫離子的數(shù)目增大，則溶液中離子的數(shù)目增多、$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大；由于溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H⁺）增加的倍數(shù)，電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱．

解答 解：A．因醋酸溶液中加水稀釋，促進(jìn)電離，則液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋后醋酸的電離程度增大，醋酸的物質(zhì)的量減小、醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{n（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{n（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，故B正確；
C．加水稀釋時(shí)，溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H⁺）增加的倍數(shù)，則c（H⁺）減小，故C錯(cuò)誤；
D．稀釋后溶液中醋酸根離子、氫離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)電離平衡及其影響，題目難度不大，明確動(dòng)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意醋酸溶液稀釋后期電離程度增大，但是氫離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．